Question

【題目】將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質量為72g，下列有關敘述不正確的是（ ）

A.若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

B.產物的平均摩爾質量為24g/mol

C.若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa，120℃)，則體積變為原來的

D.反應中消耗的氧氣為1.75mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

1molCH4質量為16g，在適量的氧氣中點燃，產物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質量為72g，則依據質量守恒定律，參加反應的O2質量為72g-16g=56g，物質的量為=1.75mol，由此得出反應的化學方程式為4CH4+7O22CO+2CO2+8H2O(g)。

A．若將產物通過堿石灰，能吸收CO2和水蒸氣，但CO不能被吸收，A不正確；

B．由反應知，若有4molCH4參加反應，產物為12mol，則1molCH4參加反應，產物應為3mol，所以產物的平均摩爾質量為=24g/mol，B正確；

C．依據反應方程式，若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa，120℃)，氣體由12mol變為4mol，則體積變為原來的，C正確；

D．從上面的計算可知，1molCH4參加反應，產物總質量為72g，反應中消耗的氧氣為1.75mol，D正確；

故選A。