Question

【題目】（1）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續煮沸，待溶液呈紅褐色停止加熱。

①寫出該反應方程式________________________________________。

②證明該分散系是膠體最簡單的實驗操作名稱________________________。

（2）對于反應2CO＋O2=2CO2，在標準狀況下，4.48 L一氧化碳與足量的氧氣發生反應，生成的二氧化碳分子個數是__________________。

（3）現有一種泉水樣品，1.0 L這種泉水含有4.8×10-2 g Mg2+。那么，該泉水中Mg2+的物質的量濃度是_______________，含1.0 mol Mg2+的這種泉水的體積是_______________。

Answer 1

【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl 丁達爾效應 0.2NA或者1.204×1023 2×10-3mol·L-1 500 L

【解析】

（1）①用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續煮沸，待溶液呈紅褐色停止加熱，此時得到的是氫氧化鐵膠體，反應的方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl。

②膠體能產生丁達爾效應，則證明該分散系是膠體最簡單的實驗操作名稱是丁達爾效應。

（2）對于反應2CO＋O22CO2，在標準狀況下，4.48 L一氧化碳與足量的氧氣發生反應，根據方程式可知生成的二氧化碳是4.48L，物質的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，分子個數是0.2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1023。

（3）現有一種泉水樣品，1.0 L這種泉水含有4.8×10-2 g Mg2+，物質的量是0.048g÷24g/mol＝0.002mol，因此該泉水中Mg2+的物質的量濃度是0.002mol÷1L＝2×10-3mol·L-1，含1.0 mol Mg2+的這種泉水的體積是1mol÷0.002mol/L＝500L。