Question

【題目】CO2經催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) ＋6H2 (g) C2H4(g)＋4H2O(g)。0.2 MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖。下列敘述正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. 曲線a代表的是C2H4

C. N點和M點所處狀態的c(H2O)相等

D. 其它條件不變，T1℃、0.1 MPa下反應達平衡時CO2的轉化率比N點更大

Answer 1

【答案】C

【解析】

由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應放熱；根據反應物和生成物的物質的量變化及反應中計量數的關系可知，a為CO2的變化曲線，水的計量數是乙烯的計量數的4倍，據此判斷c曲線，溫度升高，吸熱方向的平衡常數增大，據此判斷。

A.由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應放熱，故A錯誤；

B．隨著溫度升高，氫氣的物質的量逐漸增多，因氫氣為反應物，則另一條逐漸增多的曲線為CO2，由計量數關系可知b為水，c為C2H4的變化曲線，故B錯誤；

C．M點和N點都處于℃、0.2MPa且投料比相同的平衡狀態，所以M點和N點的平衡狀態為等效平衡，故其c(H2O)相等，C正確；

D．其他條件不變，T1℃、0.1 MPa下反應達平衡，相當于減壓，平衡向逆向移動， 所以新平衡中CO2的轉化率比N點小，故D錯誤。