【題目】下列有關化學基本概念的說法不正確的是
A.乙醇和二甲醚互為同分異構體
B.碳、硫、磷均存在同素異形現象
C.氫元素存在 1H、2H、3H 三種核素，它們互為同位素
D.O2 轉變成 O3 屬于物理變化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且30分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從色變為色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察；
A.滴定管內液面的變化
B.錐形瓶內溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是 ， 由此造成的測定結果（填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是；
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為mL；
（6）根據如表數據：
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數（mL） | 滴定后讀數（mL） | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
請計算待測燒堿溶液的濃度為mol/L．
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【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（ ）
A.灼熱的碳與CO2的反應
B.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應
C.鋁片與稀鹽酸的反應
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應
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【題目】有關硅元素的下列敘述中正確的是（ ）
A.硅、碳與氫氟酸都不反應
B.硅是構成礦物巖石的主要原料，其化合態硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽
C.硅與碳性質都很穩定，都能以游離態存在于自然界
D.晶體硅、石墨都可作半導體材料
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【題目】化學與社會、技術、環境、生活密切相關，下列有關說法中錯誤的是
A.處理秸稈的方法之一，是將秸稈轉化為乙醇以作汽車燃料
B.在過渡元素中可以尋找到優良的催化劑
C.為衛星供電的太陽能帆板主要由二氧化硅制成
D.鑭鎳合金等貯氫合金的發現和應用解決了氫氣貯存、運輸等難題
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【題目】右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液時，沉淀的物質的量隨Ba(OH)2 的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是
A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2
【答案】B
【解析】A、氫氧化鎂不溶于氫氧化鋇溶液，沉淀量達最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀量不變，A錯誤；B、由圖可知溶解氫氧化鋁需要1mol氫氧化鋇，由Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3為2mol，故Al2(SO4)3為1mol，加入3mol氫氧化鋇，可以生成硫酸鋇3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，發生反應Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2molAl(OH)3，沉淀為3mol+2mol=5mol，B正確；C、硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵不溶于氫氧化鋇，則沉淀量達最大后，再加氫氧化鋇溶液，沉淀的量不變，與圖象不一致，C錯誤；D、偏鋁酸鈉與氫氧化鋇不反應，不能產生沉淀，D錯誤；答案選B。
點睛：本題以圖象為載體考查鎂鋁化合物的性質，明確發生的化學反應是解答的關鍵，反應發生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關系，注意氫氧化鋁兩性特點。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關系圖，根據圖示判斷，下列結論中不正確的是
A. N點時溶液中的溶質只有NaCl
B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C. c (NaOH)=c (HCl)
D. M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是 ( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 濃硫酸 | 銅 | 溴水 | 驗證濃硫酸具有強氧化性 | |
B | 濃鹽酸 | 濃硫酸 | 空氣 | 制取并收集HCl | |
C | 濃氨水 | 氧化鈣 | 空氣 | 制取并收集NH3 | |
D | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 溶液 | 驗證酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】（1）無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。
①氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應的離子方程式為__________。
② 已知:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g) ΔH1= + 1344.1 kJ·mol-1
2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2= + 1169.2 kJ·mol-1
由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為________________________。
（2）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。
①該電化腐蝕稱為 _________________。
②圖中A、B、C、D四個區域,生成鐵銹最多的是 ____(填字母)。
（3）酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產生MnOOH。回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。
①該電池的負極反應式為 _______________；
②該電池的正極反應式為 _______________；
③電池反應的離子方程式為 ______________________________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
B.pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍
C.室溫下，pH=3的亞硫酸溶液中的氫離子濃度與pH=11的氨水中的氫氧根離子濃度相等
D.室溫時，將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍，則c（H+）：c （SO42﹣）=2：1
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