Question

【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用下圖中的裝置進行實驗。

主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg

④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg

請回容以下問題:

(1)裝置中干燥管B的作用是____________。

(2)如果將分濃漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果______(填偏高、偏低或不變)；

(3)步驟⑤的目的是______________。

(4)步驟⑦的目的是___________________。

(5)該試樣中純堿的質量分數的計算式為________________。

Answer 1

【答案】 防止空氣中的CO2和水燕氣進入U型管中 偏高 把反應產生的CO2全部導入U型管中 判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收

【解析】(1) 因為空氣中也有二氧化碳和水分,干燥管B的作用就是防止二氧化碳和水分進入U型管中，減小實驗誤差。

(2) 根據鹽酸的揮發性考慮。

(3) 因為反應完成后錐形瓶中存留有二氧化碳,鼓入一定量的空氣就是為了把反應產生的CO2全部導入U型管中，吸收完全，減小誤差。

(4) 就是為了將二氧化碳全部被吸收，減小實驗誤差。

(5)根據U型管質量的增加量就是生成的二氧化碳的質量,根據二氧化碳的質量算出碳酸鈉的質量，再用碳酸鈉的質量除以樣品質量即可。

(1) U型管中的堿石灰是為了吸收反應生成的二氧化碳,但空氣中也存在二氧化碳,干燥管B的作用就是防止空氣中的二氧化碳和水分進入U型管,對結果產生誤差；正確答案: 防止空氣中的CO2和水燕氣進入U型管中。

(2) 因為鹽酸具有揮發性,也會隨著二氧化碳進入U型管,被誤認為是二氧化碳,所以二氧化碳的質量偏大,算出的碳酸鈉的質量也會偏高的,所以結果會偏高；正確答案:偏高。

(3)反應結束后，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣，把反應產生的CO2全部導入U型管中，吸收完全，減小誤差；正確答案：把反應產生的CO2全部導入U型管中。

(4) 重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量基本不變，為dg，二氧化碳已經被全部排到U型管中，并被U型管中的堿石灰吸收；正確答案：判斷反應產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收。

(5) 設需要碳酸鈉的質量為Xg,則:根據反應方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根據反應關系：Na2CO3-- CO2可知，106/X=44/(d-b)，計算得出X=106（d-b）/44g；所以試樣中純堿的質量分數的計算式為；正確答案：。