Question

【題目】25℃時，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是

A. W點所示的溶液中：c (Na+)+c (H+)＝2c(CO32-)+c (OH-)+c (Cl-)

B. pH=8的溶液中：c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)＝ c (OH-)+c (Cl-)

C. pH= 4的溶液中：c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)＜0.1mol·L-1

D. pH=11的溶液中：c (Na+)＞c (Cl-)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (H2CO3)

Answer 1

【答案】C

【解析】A．根據電荷守恒可知，溶液中離子應該滿足關系式c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-），故A錯誤；B．根據圖象可知pH=8時，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠遠大于碳酸鈉的濃度，這說明反應中恰好是生成碳酸氫鈉，則根據物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=c（Cl-）=c（Na+），則c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-），故B錯誤；C．pH=4，說明反應中有CO2生成，所以根據物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）＜0.1 molL-1，故C正確；D．根據圖象可知pH=11時，溶液碳酸鈉的濃度遠遠大于碳酸氫鈉的濃度，這說明碳酸鈉是過量的，則c（Na+）＞c（CO32-）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3），故D錯誤；故選C。