Question

【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項	離子方程式	評價
A	用銅電極電解飽和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-	正確：Cl-的失電子能力比OH-強
B	向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+	錯誤：H2S的酸性比H2SO4弱
C	Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O	錯誤：Ba2+與HCO3-系數比應為1:2
D	過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-	正確：H2SO3的酸性比HClO強

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項、用銅電極電解飽和KCl溶液時，陽極是銅電極放電，溶液中Cl-不能放電生成氯氣，故A錯誤；

B項、CuSO4溶液能與過量的H2S氣體反應能夠發生的原因是生成的硫化銅沉淀不能溶于硫酸，與酸性強弱無關，故B錯誤；

C項、Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反應，反應消耗的Ba2+與HCO3-的物質的量比為1:2，故離子方程式書寫錯誤，故C正確；

D項、SO2具有還原性，NaClO具有強氧化性，過量SO2通入到NaClO溶液中發生氧化還原反應，不是復分解反應，與酸性強弱無關，故D錯誤；

故選C。