工業上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反應為：
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4
Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列說法正確的是（ ）
| A．反應（1）和（2）均為氧化還原反應 |
| B．反應（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO?Cr2O3 |
| C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4 |
| D．反應（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉移3mol |
B．
解析試題分析：A、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合價的變化，所以是氧化還原反應，而2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中沒有元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，故A錯誤；B、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧氣中氧元素得電子化合價降低，所以氧化劑是氧氣，鐵元素和鉻元素失電子化合價升高，所以還原劑是FeO?Cr2O3，故B正確； C、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中，氧化劑是氧氣，還原劑是FeO?Cr2O3，所以氧氣的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3，但不能判斷Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相對強弱，故C錯誤；D、由方程式4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3 +8CO2轉移電子可知，生成1molNa2CrO4時，參加反應的O2的物質的量為mol，反應中O元素由0價降低為﹣2價，電子轉移的物質的量為參加反應的氧氣的物質的量的4倍，轉移電子的物質的量為mol×4=3.5mol，所以反應（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉移3.5mol，故D錯誤；
考點：氧化還原反應．
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下：1lP＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列關于該反應說法錯誤的是：
| A．生成1 mol H3PO4時，有5 mol電子轉移 |
| B．5molCuSO4參加反應時，被氧化的P為1mol |
| C．氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：5 |
| D．6molH3PO4生成時，被CuSO4氧化的P為3mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫化亞銅（CuH）是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一種反應物”在40℃~50℃時反應可生成它。CuH不穩定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應能產生氣體，以下有關的推斷中錯誤的是
| A．“另一種反應物”一定具有還原性 |
| B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑 |
| C．CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃燒） |
| D．CuH+HCl=CuCl+H2↑（常溫） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知氧化性Fe3+＞I2。向Fe I 2溶液中通入一定量的Cl2，發生反應的離子方程式為：a Fe2++b I－+c Cl2→d Fe3++ e I2+ f Cl－ 。下列選項中的數字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是
| A．2，4，3，2，2，6 | B．0，2，1，0，1，2 |
| C．2，0，1，2，0，2 | D．2，8，5，2，4，10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
給汽車安裝尾氣凈化裝置，汽車尾氣通過凈化裝置（內有鈀等過渡金屬元素做催化劑）后，其中的有害氣體CO、NO轉化為無害氣體N2、CO2，則
| A．NO作為還原劑 | B．CO作為還原劑 | C．N2作為還原劑 | D．CO2作為氧化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是（ ）
| A．1:3 | B．2:3 | C．1:1 | D．4:3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在加熱時，濃硫酸與銅發生反應的化學方程式為：
2H2SO4（濃）＋Cu 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，對于該反應，下列說法中不正確的是
| A．是氧化還原反應 | B．銅是還原劑 |
| C．H2SO4表現了氧化性和酸性 | D．反應后銅元素的化合價降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中，屬于氧化還原反應的是
| A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O |
| B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 |
C．2H2O2 2H2O＋O2↑ |
D．CaCO3 CaO＋2CO2↑ |
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