Question

N_A表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

A．常溫常壓下，32g氧氣所含的原子數目為2N_A

B．標準狀況下，22.4LH₂O含有的分子數為1N_A

C．5.6gFe和足量的鹽酸反應時，失去的電子數為0.2N_A

D．0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為N_A

Answer 1

分析：A、根據氧氣的質量計算出物質的量，再計算出含有的氧原子數目；
B、根據標況下水的狀態不是氣體分析；
C、鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵離子；
D、沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算氯離子的數目．

解答：解：A、32g氧氣的物質的量為1mol，含有2mol氧原子，所含的原子數目為2N_A，故A正確；
B、在標準狀況下，水不是氣體，題中條件無法計算水的物質的量，故B錯誤；
C、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，與質量鹽酸反應生成0.2mol電子，失去的電子數為0.2N_A，故C正確；
D、0.5mol/L的MgCl₂溶液的體積不知道，無法計算氯化鎂的物質的量及氯離子數目，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下水不是氣體，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．