Question

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質組成。現進行如下圖所示實驗。下列有關說法正確的是

A. 步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物

B. 步驟Ⅱ中質量減少的固體物質一定是Fe2O3

C. 根據上述步驟Ⅱ可以得出藍色溶液中n(Cu2+)＝0．02 mol

D. 根據步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷X中氧化鐵的質量分數為50%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.Al2O3、SiO2都能夠與NaOH溶液反應，所以步驟I中減少的3g固體可能為氧化鋁或二氧化硅，不一定為混合物，故A錯誤；
B.步驟II中發生了反應：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，6.4g固體為銅和Fe2O3的混合物，減少的為銅和氧化鐵，故B錯誤；
C.6.4g變成1.92g，質量減少：6.4g-1.92g=4.48g，減少的質量為Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g為銅，設銅的物質的量為x，根據反應Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化鐵的物質的量也為x，則64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，則反應后藍色溶液中含有0.02mol銅離子，故C正確；

D.160g/mol×0.02mol=3.2g，X中氧化鐵的質量分數為：×100%=34.0%，故D錯誤；