Question

t℃時，將2 mol　SO2和1 mol　O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－196.6 kJ/mol．2 min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2還剩余0.8 mol，請填寫下列空白： (1) 從反應開始到化學平衡狀態，生成SO3的平均反應速率為________；平衡時SO2轉化率為________，反應放出的熱量________196.6 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”) (2) 下列敘述能證明該反應已達到平衡狀態的是 A． 容器內壓強不再發生變化 B． SO2的體積分數不再發生變化 C． 容器內氣體原子總數不再發生變化 D． 相同時間內消耗2n mol　SO2的同時消耗n mol　O2 E． 相同時間內消耗2n mol　SO2的同時生成n mol　O2 (3) 反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉化率的是 A． 向容器中通入少量O2 B． 向容器中通入少量SO2 C． 使用催化劑 D． 降低溫度 E． 向容器中通入少量氦氣 (4) 若起始時加入4 mol　SO2和2 mol　O2，其他條件不變，則達到平衡后，SO2的轉化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)

Answer 1

答案：2．ABE;3．AD;
解析：

(1)	0.1 mol/L·min、20％、小于
(4)	增大