Question

將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是

A．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (H+)＞ c (HAc)	B．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac-)＋c (Cl-)
C．c (Ac-)＝c (Cl-)＞c (H+)＞c (HAc)	D．c (Ac-)＞c (Cl-)＞c (HAc)＞c（H+）

Answer 1

D

解析試題分析：反應后的溶液為HAc與HCl按照1:1的物質的量的比的混合溶液。由于溶液顯酸性，說明在溶液中HAc的電離作用大于Ac^-的水解作用。所以c (Ac^-)＞c (Cl^-)＞c (HAc)，但是HAc是弱酸，電離程度是很微弱的，所以c (HAc)＞c (H⁺)，因此關系為c (Ac^-)＞c (Cl^-)＞c (HAc)＞c (H⁺)。A.錯誤。D正確。根據電荷守恒可得：c (Na⁺)＋c (H⁺)＝c (Ac^-)＋c (Cl^-)+c(OH^－)。B．錯誤。根據物料守恒可得 c (Ac^-)＝c(Na⁺)="c" (Ac^-)+c (HAc)。C.錯誤。
考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。