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如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法錯誤的是

A．該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管

B．取10 mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸

C．配制200mL4．6 mol·L^-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9．2 mol·L^-1

解析試題分析：B、硫酸密度大于水的密度，等體積混合所得溶液質量分數大于49%。
考點：硫酸的物理化學性質。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A．往沸水中滴加0.1molFeCl₃飽和溶液，制得的膠體中含0.1N_A個Fe(OH)₃膠體粒

B．標準狀況下，11.2L C₂H₆含3N_A個C—H極性共價鍵

C．標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O₂混合后的分子總數為0.5 N_A

D．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數為N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．相同條件下，N₂和O₃的混合氣體與等體積的N₂所含原子數相等

B．標準狀況下，28g CO與22.4LSO₃所含分子數相等

C．5.6g鐵粉與足量氯氣充分反應，有0.2mol電子轉移

D．等物質的量的CH₅⁺和NH₂^-所含電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有4.8g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28g，反應后全部氣體用0.6mol/L Ba(OH)₂溶液100mL吸收。下列有關敘述中正確的是

A．原混合物中CuO與Fe₂O₃物質的量的比為l：l

B．原混合物中CuO與Fe₂O₃的質量比為2：1

C．吸收CO₂后的溶液中一定有Ba(HCO₃)₂

D．吸收CO₂后的溶液中生成白色沉淀的質量為11.82 g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將a g鋁粉加入過量NaOH溶液中充分反應后，鋁粉完全溶解，并收集到標準狀況下b L氫氣，所得溶液中共有c個溶質離子，反應中轉移電子d個。則阿伏加德羅常數（N_A）可表示為

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列條件下，兩種氣體的分子數一定相等的是

A．同溫度，同體積的N₂和O₂	B．同質量，不同密度的N₂和CO
C．同壓強，同體積的H₂和CH₄?	D．同體積，同密度的CO₂和N₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe₂O₃（M為二價金屬離子）。
根據題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl₃(s) 作為原料，先制備Fe₃O₄。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl₃(s)，經過一系列反應得到純凈的Fe₃O₄[ 已知1molFe(OH)₂與2molFe(OH)₃混合灼燒可得到1mol Fe₃O₄]。需要加入FeCl₃(s) g。
（2）如果以MgSO₄(s)和FeCl₃(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe₂O₃，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
mL。
（3）在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標準狀況）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計算：
①ag 該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe²⁺的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）。
②推算該產品的化學式（寫出推算過程）。
（4）有一種在電子工業廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe²⁺· Fe³⁺[ Fe³⁺_(1-x)· Cr³⁺_x· O₄]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO₂的混合氣體2.688 L（標準狀況）。計算：（均需寫出計算過程）
①參加反應的鐵氧體的物質的量。
②所得氣體中NO、NO₂的體積比。