Question

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子可能有：Na⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、ClO^-、、、Cl^-。

    分別取它們的溶液進行實驗，主要操作及現象如下：

    ①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品紅溶液，紅色褪去。

    ②將B和C的溶液混合，生成白色沉淀，該沉淀可溶于E溶液。

    ③將B和D的溶液混合，生成白色沉淀，繼續加入過量的E溶液，有氣泡產生的同時還有白色沉淀存在。

    ④A和E溶液的焰色反應都呈黃色。

(1)寫出下列物質的化學式：A_________、C_________、D_________。

(2)寫出A—E溶液中，與鋁發生置換反應的離子方程式為_____________________________

(3)向B的溶液中，緩慢滴入少量稀的E溶液，其主要的離子方程式為__________________

Answer 1

(1)NaClO  CaCl₂或Ca(ClO)₂  BaCl₂或Ba(ClO)₂

(2)2Al+6H⁺2Al³⁺+3H₂↑

(3)H⁺+

【解析】從整體考慮，由初步確定，部分確定到完全確定離子的方法，由①中現象可以確定含有ClO^-由④確定含有Na⁺，因此A為NaClO；由B能和C，D生成沉淀確定B中含有，C、D中含Ca²⁺，Ba²⁺；E中含有，在③中現象又有沉淀生成，說明是BaSO₄，C中含Ca²⁺，D中含Ba²⁺，C、D為可溶性鹽，因此C為CaCl₂或Ca(ClO)₂，D為BaCl₂或Ba(ClO)₂。