Question

（6分）已知某燃料含碳、氫、氧三種元素，為了測定該燃料的組成：將該燃料放入足量氧氣中燃燒，并使產生的CO₂和H₂O蒸氣及剩余的O₂全部通過如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗數據（假設生成的氣體全部被吸收）。

	實驗前	實驗后
甲的質量 / g	101.1	103.8
乙的質量 / g	82.0	86.4

根據實驗數據填空：
（1）該燃料分子中碳、氫原子的數目比為　　 　　。
（2）已知該燃料分子的式量為46，且每個分子中含有1個氧原子，則其分子式為   

Answer 1

；C₂H₆O

試題分析：（1）我們知道濃硫酸可以用來吸收水蒸氣，因為假設生成的氣體全部被吸收，故甲裝置增加的質量為H₂O的質量，即m(H₂O)=103.8-101.1=2.7g，H的質量=2.7g*（2/18）=0.3g，而堿石灰可以用來吸收CO₂，故乙裝置增加的質量為CO₂的質量，即m(CO₂)=86.4-82.0=4.4g，C的質量=4.4g*（12/44）=1.2g，故碳、氫原子的數目比為（1.2/12）:(0.3/1)=1:3。
（2）設該分子含有n個碳原子，則氫原子為3n個，分子質量為12n+3n+16=46，即n=2，所以表明該分子有2個碳原子，6個氫原子和一個氧原子，故該物質為C₂H₆O。
點評：本題通過理解判斷各吸收劑所吸收的物質來計算分析C、H的質量，屬于中等難度的題，要求學生掌握常見的干燥劑、吸收劑。