【題目】為了更簡便地制取干燥的NH3 ， 適合的方法是（ ）
A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥
B.N2+3H2 
2NH3 ， 用燒堿進行干燥
C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D.加熱NH4HCO3 ， 氣體用P2O5干燥
【答案】C
【解析】解：A．NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱得不到大量氨氣，不能用來實驗室制備，故A錯誤；B．N2與H2反應生成氨氣需要高溫高壓催化劑條件，且此反應是可逆反應，反應條件復雜，得到的產物不純凈，在實驗室中不能實現，故B錯誤；
C．濃氨水具有揮發性，加熱能夠促進氨氣的揮發，氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑干燥，可以用堿石灰干燥，故C正確；
D．硝酸銨受熱容易發生爆炸，不能用來制備氨氣，P2O5也不可用來干燥氨氣，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】利用氨的化學性質和氨的實驗室制法對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知與水反應，NH3是惟一能使潤濕的紅色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；
特高級教師點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘在自然界中有很多存在形式，在地殼中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，幾種粒子與Cl2之間有以下轉化關系：
以下說法不正確的是
A. ①中發生的反應是：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B. I-與過量Cl2發生的反應是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
C. 以上反應中，氯氣都體現氧化性，具體表現為：氯元素由0價降低為-1價
D. 通過以上信息，可預測：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能觀察到溶液變藍的現象
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【題目】Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n（ 
）：n（ 
）變化的關系如表：
n（ | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
Ph | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
以下離子濃度關系的判斷正確的是（ ）
A.NaHSO3溶液中c（H+）＜c（OH﹣）
B.Na2SO3溶液中c（Na+）＞c （SO 
）＞c（HSO 
）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.當吸收液呈中性時，c（Na+）＞c（SO ）＞c（HSO ）＞c（OH﹣）=c（H+）
D.當吸收液呈中性時，c（Na+）＞c（HSO ）+c（SO ）
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【題目】如圖是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ） 
A.降溫后逆反應速率增大
B.逆反應是放熱反應
C.A，B，C，D均為氣體
D.若A，B是氣體，則D是液體或固體
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【題目】如圖，把氣體緩慢通入盛有足量試劑的試劑瓶A和試管B，在試管B中不能觀察到明顯現象的是( )
選項 | 氣體 | A中試劑 | B中試劑 |
A | SO2、CO2 | 酸性KMnO4溶液 | 澄清石灰水 |
B | Cl2、HCl | 飽和NaCl溶液 | KI淀粉溶液 |
C | CO2、HCl | 飽和NaHCO3溶液 | NaAlO2溶液 |
D | NH3、CO2 | 濃硫酸 | 酚酞試液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：
CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）
（1）該反應的化學平衡常數表達式K= ．
（2）已知在700℃時，該反應的平衡常數K1=0.6，則該溫度下反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數K2= ， 反應 
CO2（g）+ H2（g） CO（g）+ H2O（g）的平衡常數K3= ．
（3）已知在1 000℃時，該反應的平衡常數K4為1.0，則該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是
A.容器中壓強不變
B.c（CO2）=c（CO）
C.生成a mol CO2的同時消耗a mol H2
D.混合氣體的平均相對分子質量不變
（5）在1 000℃下，某時刻CO2的物質的量為2.0mol，則此時v（正）v（逆）（填“＞”、
“=”或“＜”）．該溫度下反應達到平衡時，CO2的轉化率為 ．
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【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
①過濾 ②蒸發 ③溶解 ④向容量瓶轉移液體 ⑤pH試紙的使用
A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④
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【題目】已知A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質，氣體B能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I，H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強酸。圖中反應條件（除加熱外）均已略去。
（1）寫出它們的化學式：A__________、C___________、J____________；
（2）實驗室制備氣體B的化學方程式為：___________________________________。
（3）寫出B+D→E+F 的化學方程式：__________________________________________。
（4）J的濃溶液與單質Cu反應的離子方程式為__________________________________。
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。
其正確的操作順序為___________ ⑤⑥⑤__________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_____________________。
（2）某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖，燒杯的實際質量為_________ g。要完成本實驗該同學應稱出_________ g NaOH。
（3）對所配制的NaOH溶液進行測定，發現其濃度低于1.0mol/L。在溶液配制過程中，下列操作會引起該誤差的有_________（填序號）。
A．轉移溶解的溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
C．容量瓶未干燥就用來配制溶液
D．稱量NaOH固體時動作太慢，耗時太長
E．定容后搖勻溶液，發現液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平
F．定容時仰視刻度線
G．NaOH固體溶解后未經冷卻即轉移到容量瓶中
（4）氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料，工業上主要通過電解氯化鈉飽和溶液的方法
。試用單線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數目____________________。實驗測得，反應中生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則耗氧化劑的物質的量為_________mol。
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