Question

（13分）（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正極電極反應(yīng)式為_________________，發(fā)生       反應(yīng)（填氧化或還原）；電子從     經(jīng)外電路到     （填鋅或銅），溶液中H⁺ 向      移動(dòng)（填正極或負(fù)極）。
（2）根據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺+Cu²⁺ 設(shè)計(jì)原電池，所需負(fù)極材料為       ，溶液中Fe³⁺向      （填“負(fù)極”或“正極”）遷移，負(fù)極反應(yīng)式為              ；正極反應(yīng)式為                   。

Answer 1

（1）2H⁺+2e^-=H₂↑   還原   鋅   銅   正極
（2）Cu、正、 Cu-2e^-=Cu²⁺    2Fe³⁺ +2e^- = 2Fe²⁺

解析試題分析：（1）將鋅、銅用導(dǎo)線連接后浸入2mol/L的稀硫酸中形成原電池，該原電池中鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅是正極，溶液中的氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑；外電路上，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線到正極，即電子是從鋅經(jīng)外電路到銅；溶液中H⁺ 向正極移動(dòng)。（2）根據(jù)反應(yīng)2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺+Cu²⁺ 設(shè)計(jì)原電池，銅的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺；電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子Fe³⁺向正極遷移，在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe³⁺ +2e^- = 2Fe²⁺。
考點(diǎn)：考查原電池原理、電極方程式書寫。