【題目】下列變化一定屬于化學變化的是（ ）
A.升華B.蒸餾C.燃燒D.爆炸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度和壓強下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是
A．氣球②中裝的是O2
B．氣球①和氣球③中氣體分子數相等
C．氣球①和氣球④中氣體物質的量之比為4∶1
D．氣球③和氣球④中氣體密度之比為2∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SOCl2是一種液態化合物，沸點為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2 ， 可觀察到劇烈反應，液面上有霧形成，并帶有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有可使品紅溶液褪色的氣體．輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
（1）根據上述實驗現象，寫出SOCl2與水反應的化學方程式： ．
（2）蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3 ， 寫出有關反應的化學方程式：；；而使SOCl2與AlCl36H2O混合加熱，可以得到無水AlCl3 ， 試解釋原因： ．
（3）已知常溫下KSP[Al（OH）3]=1.3×10﹣33 ， 若起始c（AlCl3）=1.0molL﹣1；則Al3+開始沉淀時的c（H+）≈molL﹣1 ．
（4）Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJmol﹣1；3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJmol﹣1；
則反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數式表示）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質．請回答下列問題：
（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下： 
△H=+88.6kJ/mol，則M、N相比，較穩定的是 ．
（2）已知CH3OH（l）的燃燒熱△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+ 
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，則a238.6（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2 ， 當有1mol Cl2參與反應時釋放出145kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．
（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質．將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，則反應過程中，每轉移1mol電子放出的熱量為 ．
（5）汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體．為了解決污染問題，在汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物CO和NO轉化為無毒的大氣循環物質．已知： N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
請寫出污染物CO和NO轉化為無毒的大氣循環物質的熱化學方程式是： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當它們的體積比為3:2:1時，三種溶液Cl－的濃度比應是
A. 1:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:1 D. 3:4:3
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【題目】某蓄電池放電、充電的反應式為：Fe+Ni2O3+3H2O 
Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ， 下列推斷中正確的是（ ）
①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極；
②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；
③充電時，Ni（OH）2為陽極；
④蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．
A.①②③
B.②③
C.①③④
D.②③④
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【題目】為驗證Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器己略去，氣密性已檢驗）。
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，一段時間后，B中溶液紅色加深，關閉活塞a。
Ⅳ．……
（1）A中產生黃綠色氣體，寫出A中發生反應的離子方程式________。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘單質的實驗現象是________。
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是________。
（4）為驗證Fe3+的氧化性強于碘單質，過程Ⅳ的操作和現象是________，對應反應的離子方程式是________。
（5）浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是________。
（6）過程Ⅲ實驗的目的是________。
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【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業；某研究性學習小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl，并進行相關探究。已知：該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）；請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是_________________
（2）實驗操作的先后順序是①→______→______→______→______，_____________
①檢查裝置的氣密性后加入藥品②熄滅酒精燈，冷卻 ③在“氣體入口”處通干燥HCl④點燃酒精燈，加熱 ⑤停止通入HCl，然后通入N2
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，則C中試紙的顏色變化是______
（4）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：
①若雜質是CuCl2，則產生的原因可能是________________________________
②若雜質是CuO，則產生的原因可能是_________________________________
（5）若m克CuCl22H2O全部轉化為CuO（銅元素無損耗），則固體質量減少______克。（用含m的式子表示）
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【題目】為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某化學研究性學習小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢）：
Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。
（1）過程Ⅰ的目的是__________________________________________________________。
（2）棉花中浸潤的溶液為________________，作用是_____________________________________________ 。
（3）A中發生反應的化學方程式________________________________________________。
（4）導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是________________________________________，用________（寫試劑化學式）檢驗氧化產物，現象是____________________________________________ 。
（5）能說明氧化性Fe3+＞SO2的離子方程式是_______________________________。
（6）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性:Cl2＞Fe3+＞SO2的是_______（填“甲”“乙”“丙”）。
過程Ⅳ，B溶液中含有的離子 | 過程Ⅵ，B溶液中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42﹣ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42﹣ |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
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