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【題目】下列說法正確的是( )

A. 為了使嬰兒對食品有更濃厚的興趣，應在嬰兒食品中加入大量的著色劑

B. 為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加入一些亞硝酸鈉

C. 豆腐的制作，涉及到了膠體的性質

D. 純凈水不含任何化學物質

【答案】C

【解析】A.嬰兒食品安全第一,不能添加著色劑；B.亞硝酸鈉有毒,食入0.30.5克即可引起中毒甚至死亡；C. 豆漿屬于膠體；D. 水也是化學物質。

詳解:A.使用著色劑的作用是為了使食品的色澤更加誘人，如檸檬黃能使食品變黃，嬰兒抵抗力弱，不易在嬰兒食品中加少量著色劑，故A錯誤；
B.亞硝酸鈉有毒,食入0.30.5克即可引起中毒甚至死亡,應按國家規定添加,故B錯誤；
C. 豆漿屬于膠體，用鹵水點豆腐，膠體發生聚沉，所以豆腐的制作，涉及到了膠體的性質,故C選項是正確的；
D. 水也是化學物質,故D錯誤；
所以C選項是正確的。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】TiO2和CaTiO3都是光電轉化材料，某研究小組利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量SiO2等雜質）來制備，并利用黃鉀礬(KFe3(SO4)2(OH)6)回收鐵的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“氧化酸解”的實驗中，控制反應溫度為150℃，不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響如圖所示。50min時，要求酸解率大于85%，所選氧化劑應為____________；采用H2O2做氧化劑時，其效率低的原因可能是_______________________。

（2）“氧化酸解”的濾液①中加入尿素CO(NH2)2， TiO2+轉化為TiO2，寫出相應的離子方程式_____________________，使用尿素而不直接通入NH3的原因是_____________。

（3）寫出“高溫煅燒”中由TiO2制備CaTiO3的化學方程式________________。

（4）使Fe3+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，列式計算此時溶液的pH________。（Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39、水的Kw=1.0×10-14 mol2·L-2）

（5）黃鉀釩為沉淀為晶體，含水量很少。回收Fe3+時，不采用加入氨水調節pH制得Fe(OH)3的原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俄羅斯科學家最近合成第114號元素的原子，該原子的質量數為289，存在時間達到30秒，這項成果具有重要意義。該原子的中子數與電子數之差是( )

A.61B.114C.175D.289

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。制備原理如下：

Ⅰ.由天然氣催化制備二甲醚：

①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

Ⅱ.由合成氣制備二甲醚：

②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90.7kJ·mol-1

③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3kJ·mol-1、1453.0 kJ·mol-1；1mol液態水變為氣態水要吸收44.0kJ的熱量。反應③中的相關的化學健鍵能數據如表：

化學鍵	H-H	C-O	H-O(水)	H-O(醇)	C-H
E/(kJ mol-1)	436	343	465	453	413

則△H1=_________kJ·mol-1 △H3=_________ kJ·mol-1

（2）反應③的化學平衡常數表達式為______________。制備原理Ⅰ中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4)：n(O2)=2：1混合，能正確反映反應①中CH4的體積分數隨溫度變化的曲線是_________________。下列能表明反應①達到化學平衡狀態的是_______________。

a.混合氣體的密度不變

b.反應容器中二甲醚的百分含量不變

c.反應物的反應速率與生成物的反應速率之比等于化學計量數之比

d.混合氣體的壓強不變

（3）有人模擬制備原理Ⅱ，在500K時的2L的密閉容器中充入2molCO和6molH2，8min達到平衡，平衡使CO的轉化率為80%，c(CH3OCH3)=0.3mol·L-1，用H2表示反應②的速率是__________；可逆反應③的平衡常數K3=_________。若在500K時，測得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時反應③v(正)___v(逆)，說明原因____________________。