Question

【題目】某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3 ；已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

（1）若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng)，且A的焰色反應(yīng)為紫色。

①B在元素周期表中的位置是___________________。

②下列說法正確的是__________(填代號)。

a．A離子的半徑大于B離子的半徑

b．A、B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強電解質(zhì)

c．A單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH比B單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH大

③400℃時，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1:3，其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

（2）若含氧酸鹽X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；且B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。已知X能快速消除自來水中的C1O—，則該反應(yīng)的離子方程式為_____________

（3）若含氧酸鹽X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體。

①該氣體的電子式為______________。

②X可用作防火涂層，其原因是：

a．高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時，吸收大量的熱；b．________________________(任寫一種)。

Answer 1

【答案】 第3周期第VIIA族 bc 4KClO3 KCl+3KClO4 ClO—+CaSO3=Cl—+CaSO4 生成CO2阻隔空氣或生成高熔點的MgO覆蓋在可燃物表面

【解析】（1）A的焰色反應(yīng)為紫色，則A為K；含氧酸鹽X的化學(xué)式可表示為KBO3；B元素在X中顯+5；K（A）為第四周期的元素，而A位于B的下一周期，則B元素處于第三周期；第三周期元素中，常溫下單質(zhì)能和水發(fā)生反應(yīng)，且能顯+5價的，只有Cl，則B為氯元素。

①氯元素在周期表中的位置為：第3周期第VIIA族；

②a、K+和Cl-的電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以K+的半徑小于Cl-，故a錯誤；b、K（A）的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為KOH，屬于強堿，是強電解質(zhì)；Cl(B)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，是最強酸，屬于強電解質(zhì)，故b正確；c、K與水反應(yīng)生成KOH，所得溶液顯強堿性，Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，所得溶液顯酸性，故pH比較小，故c正確；故選bc。

③X為KClO3，分解時生成兩種鹽，其中一種為無氧酸鹽，根據(jù)元素守恒，該無氧酸鹽一定是KCl；KCl為Cl元素升高的產(chǎn)物，則另外一種必為化合價升高的產(chǎn)物。X中K元素化合價不能升高，O化合價若升高產(chǎn)物為氧氣，不符合要求。KClO3中Cl化合價為+5，則Cl化合價升高只能被氧化成KClO4。故反應(yīng)方程式為：4KClO3 KCl+3KClO4；

（2）B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B可能是碳元素或硫元素。若B為碳元素，則X為碳酸鹽。A在B的下一周期，則A是第三周期的元素，所以X為MgCO3；

MgCO3沒有還原性，不能被空氣氧化，不符合要求。若B為硫元素，則X為亞硫酸鹽，具有強還原性，在空氣中易被氧化；A在B的下一周期，則A為第四周期的主族元素，X為CaSO3,難溶于水，符合題意。C1O—具有強氧化性，能和CaSO3反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：

ClO—+CaSO3=Cl—+CaSO4；

（3）含氧酸鹽ABO3能與稀硫酸反應(yīng)生成無色無味的氣體，可推測ABO3為碳酸鹽，所以B為碳元素。A在B元素的下一周期，且為+2價，則A為Mg，即X為MgCO3，氣體為CO2。①CO2的電子式為：

②MgCO3在高溫條件下分解，能吸收大量的熱，且產(chǎn)生CO2和MgO，生成CO2阻隔空氣或生成高熔點的MgO覆蓋在可燃物表面，所以MgCO3可作防火涂層。