Question

【題目】某同學在研究Fe與H2SO4的反應時，進行了如下實驗。

（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為______。

（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是______。

（3）實驗Ⅲ中，加熱后產生大量氣體，A試管中溶液的紅色褪去，C處始終未檢測到可燃性氣體。B試管中反應的離子方程式是______。

（4）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。

②造成反應多樣性的主要因素有______。

Answer 1

【答案】Fe＋2H+=== Fe2+＋H2↑ 鐵表面生成致密的氧化膜，阻止反應進一步進行 SO2＋2OH—=== SO3＋H2O +1價的氫元素 反應物的濃度、溫度

【解析】

（1）Fe和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；

（2）濃硫酸具有強氧化性，發生鈍化；

（3）鐵與稀硫酸反應生成氫氣，和濃硫酸共熱反應生成二氧化硫，二氧化硫使品紅溶液的紅色褪去，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉，未檢測到可燃性氣體，說明反應中沒有氫氣生成；

（4）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性表現在+6價的硫元素上，稀硫酸的氧化性表現在+1價的氫元素上；

②影響反應產物多樣性的因素有濃度、溫度、反應物的量等。

（1）Fe和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）濃硫酸具有強氧化性，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，發生鈍化，
故答案為：鈍化；
（3）實驗Ⅲ中，鐵與稀硫酸反應生成氫氣，和濃硫酸共熱反應生成二氧化硫，實驗中未檢測到可燃性氣體，說明反應中沒有氫氣生成，二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液的紅色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉，反應的離子方程式為SO2＋2OH—=SO32—＋H2O，故答案為：SO2＋2OH—=SO32—＋H2O；

（4）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性表現在+6價的硫元素上，稀硫酸的氧化性表現在+1價的氫（H+）元素上，故答案為：+6價S元素，+1價H元素（H+）；

②影響反應產物多樣性的因素有濃度、溫度、反應物的量等，故答案為：濃度、溫度、反應物的量等。