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下列可逆反應達平衡后，升高溫度可使混合氣的平均分子量增大的是 ( )

A．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H<0

B．H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)；△H<0

C．2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g)；△H>0

D．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)；△H<0

升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，即ABD向逆反應方向移動，C向正反應方向移動。反應A的正反應是體積減小的，平均分子量減小，B體積不變，平均分子量不變。反應C的正反應是體積增大的，平均分子量減小，反應D的正反應是體積增大的，平均分子量增大，所以答案是D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）可逆反應：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，根據圖回答：

（1）壓強P₁比P₂        （填大或小）；   （2）（m +m）比（p +q）       （填大或小）；
（3）溫度t₁℃比t₂℃        （填高或低）；（4）正反應為            反應(填吸熱或放熱)；
（5）一定溫度下，該可逆反應的平衡常數表達式為：K=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2NH₃

N₂+3H₂在密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是（）
①單位時間內生成n mol N₂的同時生成2n mol NH₃ ②單位時間內生成n mol N₂的同時生成3n mol H₂ ③用NH₃、N₂、H₂的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2∶1∶3 ④各氣體的濃度不再改變 ⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變?

A．①④⑤

B．②③⑤?

C．①③④

D．①②③④⑤?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，1 mol A和n mol B在一個容積可變的容器中發生如下反應：
A(g)+2B(g)

2C(g)，一段時間后達到平衡，生成a molC。則下列說法中正確的是( )
A．轉化的物質A有a mol
B．起始時刻和達平衡時容器中的壓強比為(1+n):(1+n -

)
C．當υ_正(A)=2υ_逆(C)時，可判斷反應達平衡
D．物質B的轉化率為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA(g)+nB(g)

pC (g)+q(g)；△H<0。下列結論中不正確的是（）
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q
B．若平衡時A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:n
C．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol
D．若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題