【題目】下列說法正確的是（ ）
A. SO2和SO3互為同分異構(gòu)體
B. 液溴和溴蒸氣是同素異形體
C. 金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，因此它們是同種物質(zhì)
D. 乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
B. 1100℃，p4條件下，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則v(CO2)=0.008mol·L-1·min-1
C. p1、p2、p3、p4大小的順序?yàn)閜1<p2<p3<p4
D. 平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量比為1∶1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將適量鐵粉放入Fe2（SO4）3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等．則已經(jīng)反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比為（ ）
A.2：3
B.3：2
C.1：2
D.2：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。
請(qǐng)回答下列問題：
①圖中A點(diǎn)表示：
C點(diǎn)表示：
E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無(wú)”）影響。
②圖中△H= kJ/mol。
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量（25℃、101 kPa下測(cè)得）
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2(g) ＋1/2O2(g) ＝ H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）已知濃度均為0.1 mol/L的8種溶液：①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl 、④NaOH 、⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH，其溶液的pH由小到大的順序是__________________________（填寫序號(hào)）。
（2）25℃時(shí)，若體積為Va、pH＝a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿溶液混合，恰好中和。請(qǐng)回答：
若a＋b＝12，則Va: Vb＝________。
若Va＜Vb和a＝0.5b，則a的取值范圍是_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科學(xué)家用X射線激光技術(shù)觀察容器中某反應(yīng),各氣態(tài)反應(yīng)物粒子在催化劑表面形成化學(xué)鍵過程的示意圖如下圖所示。下列關(guān)于此反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)既是化合反應(yīng),也是氧化還原反應(yīng)
B. 該反應(yīng)是可逆反應(yīng),若升高溫度,反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率降低
C. 一定條件下達(dá)到平衡后,若增大壓強(qiáng),則v(正)、v(逆)均增大,且v(正)>v(逆)
D. 該示意圖表明反應(yīng)物粒子先須斷裂所有舊化學(xué)鍵,然后形成新化學(xué)鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上CO2用于生產(chǎn)燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng),也為能源尋找了新渠道。合成甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。
（1）已知:CO的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol
則:CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=___KJ/mol
（2）T℃時(shí),測(cè)得不同時(shí)刻恒容密閉容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化如下表所示
①c=___mol/L,從反應(yīng)開始到平衡時(shí),CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=__
②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________
A.每消耗 1mol CO2的同時(shí)生成1 mol CH3OH
B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
D.容器中氣體的密度不再改變
（3）在催化劑作用下,若測(cè)得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:
①分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220℃、5.0MPa時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為__將溫度降低至140℃、壓強(qiáng)減小至2.0MPa,CO2的轉(zhuǎn)化率將___(填“增大”、“減小”或“不變”)
②200℃、2.0MPa時(shí),將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算所得甲醇的質(zhì)量為___g(用含a的代數(shù)式表示)
（4）用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對(duì)廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進(jìn)行脫硫反應(yīng)。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，
PbSO4(s)+CO32-(aq) 
PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(保留三位有效數(shù)字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42-):c(CO32-)的比值將______(填“增大”、“減小、”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS（有機(jī)硫），煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會(huì)轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染，因此煤氣中H2S的脫出程度已成為煤氣潔凈度的一個(gè)重要指標(biāo)。請(qǐng)回答下列問題:
（1）H2S在水溶液中的電離方程式為___________。
（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法、水解法等。
①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的結(jié)構(gòu)式為___________。
②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽的離子方程式為______________。
③已知：H2、COS、H2S、CO的燃燒熱依次為285kJ/mol、299kJ/mol、586kJ/mol、283kJ/mol；H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g)=H2S(g)+CO(g)，該反應(yīng)的ΔH=_________kJ/mol。
④用活性α-Al2O3催化COS水解反應(yīng)為COS(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2S(g) ΔH<0，相同流量且在催化劑表面停留相同時(shí)間時(shí)，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達(dá)到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與n(H2O)/n(COS)的關(guān)系如圖2所示。
由圖1可知，催化劑活性最大時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度約為______，COS的轉(zhuǎn)化率在后期下降的原因是_______________________________________。由圖2可知，P點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=______（保留2位有效數(shù)字）。Q點(diǎn)轉(zhuǎn)化率高于P點(diǎn)的原因是__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】 下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作正確的是
A. 苯（硝基苯）：加少量蒸餾水震蕩，待分層后分液
B. 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾
C. CO2(HCl、水蒸氣)：通過盛有堿石灰的干燥管
D. 乙烷（乙烯）：通入氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
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