Question

【題目】取50.0mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，將沉淀用過量稀HNO3處理后，沉淀質量減少到4.66g，并有氣體放出，試計算：

（1）原溶液中Na2SO4的物質的量為______________；

（2）生成氣體的體積（標準狀況）為_________________。

Answer 1

【答案】0.02mol1.12L

【解析】

碳酸鈉、硫酸鈉都能夠與氯化鋇反應，分別生成碳酸鋇沉淀、硫酸鋇沉淀，碳酸鋇能夠溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶，依據沉淀質量的變化計算碳酸鈉和硫酸鈉的物質的量，據此解答。

（1）碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；碳酸鋇能夠溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶，依據原子個數守恒得：

n（Na2SO4）=n（BaSO4）==0.02mol；

（2）14.51g白色沉淀為BaSO4和BaCO3的混合物，其中不溶于稀硝酸的是4.66g BaSO4，則BaCO3質量為：14.51g-4.66g=9.85g。

設產生的CO2氣體在標準狀況下的體積為V，

BaCO3+2HNO3══Ba(NO3)2+CO2↑+H2O

197g　　　　　　　　 22.4L

9.85g V

V==1.12L。