常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：
| 實驗編號 | c(HA)/mol·L－1 | c(NaOH)/mol·L－1 | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.1 | 0.1 | pH＝a |
| 乙 | 0.2 | 0.2 | pH＝9 |
| 丙 | c1 | 0.2 | pH＝7 |
| 丁 | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，將0．100 0 mol·L－1鹽酸滴入20．00 mL 未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體 積變化曲線如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）
| A．b點：c(M+)+c(MOH)＝c(Clˉ) |
| B．a到b點的水溶液導電性依次增強 |
| C．該一元堿溶液濃度為0．100 0 mol·L－1 |
| D．室溫下，MOH的電離常數Kb＝1×10－5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
H2S水溶液中存在電離平衡H2S
H++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中
| A．滴加新制氯水,溶液pH減小 | B．通入過量SO2氣體,溶液pH增大 |
| C．加水,溶液中氫離子濃度增大 | D．加入少量硫酸銅固體,所有離子濃度都減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是
| A．Y點所表示的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．W點所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1 |
| C．該溫度下醋酸的電離平衡常數為10—4.75 mol·L－1 |
| D．向X點所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol·L－1 NaOH溶液 ：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列與含氯化合物有關的說法正確的是
| A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質 |
| B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體 |
| C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電,所以HCl和NaCl均是離子化合物 |
| D．電解NaCl溶液得到22．4 L H2(標準狀況),理論上需要轉移NA個電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是
A pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0molL-1
B 飽和小蘇打溶液中：c(Na+)= c(HCO3-)
C 飽和食鹽水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D pH=12的純堿溶液中：c(OH-)=1.0×10-2molL-1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的鹽酸溶液等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，恰好完全反應，則下列說法不正確的是( )
| A．弱堿的濃度大于強酸的濃度 |
| B．反應完全后的溶液呈堿性 |
| C．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4+ |
| D．反應后的溶液中NH4+、NH3·H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中
=1×10-12,下列說法中正確的是
| A．溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1 |
B．溶液中存在HA H++A- |
| C．與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液為中性 |
| D．原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋,溶液中c(OH-)均增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知298 K時下列物質的溶度積(單位略)。
| | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S |
| Ksp | 2.3×10－3 | 1.77×10－10 | 1.12×10－12 | 6.7×10－15 |
和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時，先沉淀查看答案和解析>>
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