Question

【題目】

Ⅰ.室溫下，現(xiàn)有c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙：

(1)相同條件下，取等體積的甲乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c(H+) 大小關(guān)系為：

甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。

(2)各取25 mL的甲乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應(yīng)，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲) _____________ V(乙)。

Ⅱ.已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

(1)25 ℃時(shí)，將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 _____________。

(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會(huì)變小的是 ______________(填字母)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)

III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是 _________。

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6×10-5	Ka1：6.3×10-9	1.6×10-9	4.2×10-10

A.溫度會(huì)影響這四種酸在冰醋中的電離常數(shù)

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強(qiáng)的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H++SO42-

D.這四種酸在冰醋酸中都沒(méi)有完全電離，但仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)

(2)亞磷酸是二元中強(qiáng)酸，25 ℃時(shí)亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K1=1×10-2K2=2.6×10-7。

①試從電離平衡移動(dòng)的角度解釋K1為什么比K2大_______________________ 。

②寫(xiě)出亞磷酸的電離方程式(2步)_________________；_______________ 。

③請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種方案，使之能通過(guò)直觀(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強(qiáng)于H2S，該方案所用的試劑是 __________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________。

Answer 1

【答案】大于 大于 HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快 b C 第一步電離出的H+抑制了第二步的電離 H3PO3 H2PO3- + H+ H2PO3- HPO32- + H+ 醋酸、Na2S Na2S+2CH3COOH===H2S↑+2CH3COONa

【解析】

Ⅰ.（1）根據(jù)稀釋促進(jìn)醋酸的電離，所以醋酸溶液中氫離子濃度減小的程度比鹽酸小；

（2）c(H+)相同的醋酸甲和鹽酸乙，醋酸的濃度大于鹽酸，則等體積的兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸物質(zhì)的量，據(jù)此分析消耗氫氧化鈉的體積；

Ⅱ.（1）由電離平衡常數(shù)可知，HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，則其溶液中c(H+)較大，據(jù)此分析；

（2）a. 根據(jù)電離平衡的影響因素，分析c(H+)和c(CH3COO-)的變化；

c. Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變；

d. 電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變；

III.（1）A. 電離常數(shù)只受溫度影響；

B. 根據(jù)各種酸在醋酸中的電離平衡常數(shù)判斷；

C. 在冰醋酸中硫酸為弱酸，存在電離平衡，分2步電離；

D. 這四種酸在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

（2）①第一步電離出的H+抑制了第二步的電離，所以第一步電離平衡常數(shù)與第二步電離平衡常數(shù)相差較大；

②亞磷酸是二元中強(qiáng)酸，存在電離平衡，其電離方程式分步寫(xiě)；

③根據(jù)較強(qiáng)酸與較弱酸的鹽反應(yīng)制備弱酸的原理，來(lái)證明醋酸酸性比氫硫酸酸性強(qiáng)。

Ⅰ.（1）c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙，相同條件下，取等體積的甲乙兩溶液，各稀釋100倍，由于稀釋促進(jìn)醋酸的電離，所以醋酸溶液中氫離子濃度減小的程度比鹽酸小，則稀釋后的溶液，其c(H+) 大小關(guān)系為：甲大于乙；

故答案為：大于；

（2）c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙，醋酸的濃度大于鹽酸，則等體積的兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸物質(zhì)的量，則與等濃度的NaOH稀溶液完全反應(yīng)，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)大于V(乙)；

故答案為：大于；

Ⅱ.（1）由電離平衡常數(shù)可知，HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，則其溶液中c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快；

故答案為：HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快；

（2）a. 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH CH3COO- + H+，通入一定量氨氣，生成一水合氨會(huì)中和氫離子，c(H+)減小，平衡正向移動(dòng)，c(CH3COO-)增大，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b. 由a項(xiàng)分析知，c(H+)減小，b項(xiàng)正確；

c. Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，c項(xiàng)錯(cuò)誤；

d. 電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則醋酸電離平衡常數(shù)不變，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：b；

III.（1）A. 電離常數(shù)只受溫度影響，溫度對(duì)這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)有影響，A項(xiàng)正確；

B. 在醋酸中，高氯酸的電離平衡常數(shù)最大，所以高氯酸的酸性最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C. 在冰醋酸中硫酸為弱酸，存在電離平衡，所以其電離方程式為H2SO4H++HSO4、HSO4H++SO42，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 這四種酸在冰醋酸中都沒(méi)有完全電離，但在水溶液中完全電離，因此仍屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D項(xiàng)正確；

故答案為：C；

（2）①第一步電離出的H+抑制了第二步的電離，所以第一步電離平衡常數(shù)與第二步電離平衡常數(shù)相差較大；

故答案為：第一步電離出的H+抑制了第二步的電離；

②亞磷酸是二元中強(qiáng)酸，其電離方程式為H3PO3 H2PO3- + H+；H2PO3- HPO32- + H+；

故答案為：H3PO3 H2PO3- + H+；H2PO3- HPO32- + H+；

③要比較醋酸的酸性強(qiáng)于H2S，一般可以考慮設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，根據(jù)較強(qiáng)酸與較弱酸的鹽反應(yīng)制備弱酸的原理，來(lái)證明醋酸酸性比氫硫酸酸性強(qiáng)，只要讓醋酸制得氫硫酸就可以了，所以選擇相應(yīng)的試劑為：醋酸和Na2S；反應(yīng)方程式為：Na2S+2CH3COOH===H2S↑+2CH3COONa；

故答案為：醋酸、Na2S；Na2S+2CH3COOH===H2S↑+2CH3COONa。