【題目】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀釋到8V mL，則稀釋后溶液中SO42－的物質的量濃度是
A. 
mol/L B. 
mol/L C. 
mol/L D. 
mol/L
【答案】C
【解析】
利用n=
，計算ag Al3+的物質的量，然后計算0.5V mL溶液中Al3+的物質的量，根據電荷守恒可知2n(SO42-)=3n(Al3+)，計算0.5V mL溶液中SO42-的物質的量，將其稀釋為8VmL，在稀釋過程中溶中SO42-的物質的量不變，再根據c=
，計算稀釋后溶液SO42-的物質的量濃度。
ag Al3+的物質的量為n=
mol，故0.5VmL溶液中Al3+的物質的量為n(Al3+)=
，根據電荷守恒可知2n(SO42-)=3n(Al3+)，所以0.5VmL溶液中SO42-的物質的量為n(SO42-)=
，取0.5VmL溶液稀釋到8VmL，則稀釋后溶液SO42-的物質的量濃度為c(SO42-)=
，選項C符合題意。合理選項是C。
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【題目】已知部分弱酸的電離常數如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(25 ℃) | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝5.0×10－10 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 |
請回答下列問題：
(1)25 ℃時，在某二元酸 H2A 溶液中存在的所有微粒為：H+、OH-、HA-、A2-、H2O，寫出 H2A 的 電離方程式_____。
(2)25 ℃時，在 0.5 mol·L－1 的醋酸溶液中由醋酸電離出的[H＋]約是_________，是該溶液 中由水電離出的[H＋]的_____倍，醋酸的電離度為_____(填百分數)
(3)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：______________________________。
(4)25 ℃時，CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液，若測得混合液 pH＝6，則溶液中[CH3COO－]-[Na＋]=_____(填準確數值)。
(5)25 ℃時，將 a mol·L－1 的醋酸與 b mol·L－1 氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性， 用 a、b 表示醋酸的電離常數為_____。
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【題目】對于反應4A＋2B
3C，下列說法中正確的是
A. 某溫度時，化學反應速率無論用A． B． C中任何物質表示，其數值都相同
B. 其他條件不變時，降低溫度，化學反應速率減小
C. 其他條件不變時，增大壓強，化學反應速率一定加快
D. 若增大或減小A的物質的量，化學反應速率一定會發生明顯的變化
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【題目】某實驗小組以CoCl2·6H2O、過氧化氫、液氨、氯化銨固體為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，他們進行了如下實驗：
①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入下圖所示的蒸餾燒瓶中(夾持和加熱儀器略去)，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加熱燒瓶將氨蒸出，用V1mLc1mol·L－1的鹽酸吸收蒸出的氨，然后取下錐形瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl。.終點時消耗V2 mLNaOH溶液。
②氯的測定：準確稱取樣品X配成溶液，用K2CrO4溶液為指示劑，用AgNO3標準溶液滴定，至出現磚紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)
回答下列問題：
（1）X的制備過程中，溫度不能過高，其原因是____________________________
（2）儀器a的名稱是________________；測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好則測定結果將________(填“偏高”或“偏低”).該滴定過程中選擇________做指示劑。
（3）樣品中氨的質量分數表達式為_____________________________。
（4）測定氯的過程中，AgNO3標準溶液置于_________（填“無色”或“棕色”）滴定管中；滴定終點時，溶液中已檢測不到Cl－[c(Cl－)≤1.0×10－5 mol·L－1]，則出現磚紅色沉淀時，溶液中c(CrO42－)的最小值為_____________mol·L－1。[已.知：Ksp(AgCl)=1.0×10－10，Ksp( Ag2CrO4)=1.12×10－12]
（5）經測定分析，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1：6：3，則制備X的化學方程式為________________________________________。
（6）某同學向CoCl2溶液中加入足量(NH4)2C2O4得到CoC2O4沉淀，在空氣中煅燒CoC2O4生成鉆氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質量為2.41g，CO2的體積為1.344L(標準狀況)，則所得鈷氧化物的化學式為________________。
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【題目】.檢測人的血液中的葡萄糖(簡稱血糖，相對分子質量為180)的含量，參考指標常以兩種計量單位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示時，人的血糖正常值在3.61~6.11m mol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是多少()
A. 6 mg/dL ~9mg/dL B. 55 mg/dL ~95mg/dL
C. 65 mg/dL ~110mg/dL D. 70 mg/dL ~120mg/dL
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【題目】將反應Cu(s)+2Ag+(aq)═Cu2+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示的原電池，下列敘述正確的是
A. KNO3鹽橋中的K+移向CuSO4溶液
B. Ag作負極，Cu作正極
C. 工作一段時間后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大
D. 取出鹽橋后，電流計的指針依然發生偏轉
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【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據下面轉化關系回答下列問題：
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質中沸點最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)
(4)寫出結構簡式：A________、F________。
(5)寫出反應③的離子方程式：___________。
(6)作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環境污染，這種污染稱為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知斷裂1molH-H要吸收的能量為436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨氣的結構如圖，根據化學方程式N2＋3H2 
2NH3，1molN2與3molH2反應時放熱92kJ，則斷裂1molN≡N所需要的能量為 ( ）
A. 431kJ B. 698kJ C. 946kJ D. 394kJ
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