【題目】2016年4月22日世界地球日的主題為“珍惜地球資源，轉變發展方式——提高資源利用效益”。下列說法不符合該主題的是( )
A. 利用農作物秸稈制取乙醇
B. 回收地溝油，制備生物柴油
C. 焚燒廢舊塑料，防止白色污染
D. 開發利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴
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【題目】室溫下將a mL三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：
組別 | c（一元酸） | c（NaOH） / mol·L－1 | 混合溶液的pH |
甲 | c（HX）=0．1 mol·L－1 | 0.1 | pH = 10 |
乙 | c（HY）=0．1 mol·L－1 | 0.1 | pH = 7 |
丙 | c（HZ）=0．1 mol·L－1 | 0.1 | pH = 9 |
（1）根據表中數據比較HX、HY、HZ三種酸的酸性由強到弱的順序為_________，丙組實驗發生反應的離子方程式為 ，所得溶液中由水電離出的c（OH－）= mol·L－1。
（2）部分實驗反應過程中的pH變化曲線如下圖：
①表示乙組實驗的pH變化曲線是________________（填“圖1”或“圖2”）
②以上兩圖中表示溶液恰好完全反應的點是________________。
（3）常溫下，將pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合，所得溶液均呈中性。
①濃度為1.0×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c（OH－）＝1.0×10－3 mol·L－1的氫氧化鋇溶液d L。則a、b、c、d的大小關系是_________________。
（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是__________（填“A”或“B”）；設鹽酸中加入的Zn質量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質量為m2．則m1__________m2（填“＜”、“=”、“＞”）
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【題目】已知：
(1)寫出下列反應產物的結構簡式：
H2C=CHCH=CHCH3+H2C=CHCHO→ _______________。
(2)以某鏈烴A為起始原料合成化合物G 的路徑如下(圖中 Mr 表示相對分子質量)
①寫出反應類型 B→C：_______，F→G：_______。
②寫出下列物質的結構簡式：A：________，F：_______。
③寫出下列反應的化學方程式：
B→C：________________；D→E：_______________。
④寫出 G 與氫氧化鈉溶液反應的方程式____________________。
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【題目】由2-氯丙烷為主要原料制取1,2-丙二醇，經過的反應為
A. 加成一消去-取代 B. 消去一加成一取代
C. 取代一消去一加成 D. 取代-加成-消去
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【題目】向某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，加入稀鹽酸體積與標準狀況下產生氣體體積的關系如圖所示。
（1）鹽酸的物質的量濃度是多少_____。（要求寫出簡單過程）
（2）原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比為________。
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【題目】在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，一定條件下發生反應：3A（g）+B（g）
2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成了2molC，經測定，D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是
A. B的轉化率為20%
B. 平衡時A的濃度為1.50mol/L
C. x＝1
D. 達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%
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【題目】研究或認識物質的化學性質一般可從以下幾個方面入手（以SiO2為例）：
（1）從物質類別角度分析可能具有的通性，如酸性、堿性等。
SiO2屬于________氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”）。盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因可用離子方程式表示為________。
（2）從核心元素化合價角度分析可能具有的氧化性、還原性。
據SiO2中Si元素的價態可推知SiO2________（填字母）：
A．只有還原性 B．只有氧化性 C．既有還原性又有氧化性。
工業上用石英砂和焦炭混合高溫制取含少量雜質的粗硅，寫出該反應的化學方程式________。
（3）從其他角度認識可能具有的特性。
SiO2能與唯一的酸________（填物質名稱）反應，工藝上常利用該反應________（填一種用途）。
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【題目】實驗室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ）
A. 稱取7.68g硫酸銅，加入 500mL水
B. 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液
C. 稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D. 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
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