Question

（11分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗：

（1）實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol?L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______________________________。

②下列藥品中能夠用來證明反應結束后燒瓶中確有余酸的是      （填編號）。

A．鐵粉     B．BaCl₂溶液    C．銀粉     D．Na₂CO₃溶液

③為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是：                                   。

（2）甲學生設計測定余酸的物質的量濃度的實驗方案是測定銅與濃硫酸反應產生SO₂的量，再計算余酸的物質的量濃度，他認為測定SO₂的量的方法有多種，下列實驗方案中不可行的是_____        __（填寫字母編號）。

A．將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

B．將產生的氣體緩緩通入足量酸性KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C．用排水法測定裝置A產生氣體的體積（標準狀況下）

D．用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積（標準狀況下）

（3）乙學生設計測定余酸的物質的量濃度的實驗方案是：測定反應后混合溶液中Cu²⁺的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，加入足量Na₂S溶液，充分反應后過濾，再將沉淀洗滌、干燥、稱量。

請寫出生成沉淀的離子方程式：                                       

（4）圖中C是尾氣處理裝置，但常常產生倒吸現象，請你設計實驗裝置，防止倒吸現象的發生，在右圖中補充完整：

Answer 1

（1）①Cu + 2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O （2分）；

     ②A、D（2分）

   ③反應過程中H₂SO₄被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應（2分）；

（2）A、C（2分） 

（3）Cu²⁺ + S^2- = CuS↓（2分）

（4）