Question

【題目】利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計成如圖所示原電池，回答下列問題：

（1）寫出電極反應(yīng)式：正極___________________；負(fù)極_________________。

（2）圖中X溶液是____________，Y溶液是____________。

（3）原電池工作時，鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。

（4）X溶液中石墨電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)

Answer 1

【答案】 2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋ Cu－2e－=Cu2＋ FeCl3 CuCl2 陽 還原

【解析】試題分析：（1）反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2中，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Fe3＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）根據(jù)電池總反應(yīng)，正極是氯化鐵發(fā)生還原反應(yīng)；為防止銅發(fā)生自放電，銅與Y溶液不能反應(yīng)；

（3）原電池中陽離子移向正極；（4）原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

解析：（1）反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2中，Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以C是正極，正極反應(yīng)式是2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式是Cu－2e－=Cu2＋；。（2）石墨是正極，正極反應(yīng)是2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，所以圖中X溶液是FeCl3，Cu是負(fù)極，Y溶液是CuCl2；（3）原電池工作時陽離子移向正極，石墨是正極，所以鹽橋中的陽離子向X溶液方向移動；（4）石墨是正極，所以X溶液在石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)。