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下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )

A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸

C．在H₂SO₄與Na₂CO₃兩溶液反應(yīng)時，增大壓強

D．反應(yīng)N₂＋3H₂

2NH₃恒容增加氮氣

解析試題分析：A、Na與水反應(yīng)時，增大純液體水的用量對反應(yīng)速率無影響，錯誤；B、常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，阻止反應(yīng)進行，錯誤；C、H₂SO₄與Na₂CO₃兩溶液反應(yīng)沒有氣體參加，增大壓強對反應(yīng)速率無影響，錯誤； D、反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃恒容增加氮氣，增大了反應(yīng)物的濃度，化學反應(yīng)速率加快，正確。
考點：考查影響化學反應(yīng)速率的外界條件。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH₄(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝a kJ/mol 在溫度T₁和T₂時，分別將0．50 mol CH₄和1．2 mol NO₂充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH₄)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度	時間/min n/mol	0	10	20	40	50
T₁	n(CH₄)	0．50	0．35	0．25	0．10	0．10
T₂	n(CH₄)	0．50	0．30	0．18	……	0．15

下列說法不正確的是（     ）
A．10 min內(nèi)，T₁時CH₄的化學反應(yīng)速率比T₂時小     B．溫度：T₁＜T₂
C．ΔH：a < 0                                   D．平衡常數(shù)：K(T₁)＜K(T₂)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N₂＋3H₂一定條件2NH₃，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．增加N₂的濃度能加快反應(yīng)速率

B．降低體系溫度能加快反應(yīng)速率

C．使用催化劑不影響反應(yīng)速率

D．若反應(yīng)在密閉容器中進行，N₂和H₂能100％轉(zhuǎn)化為NH₃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應(yīng)4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O在5 L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達正確的是

A．v(O₂)=0.01mol·L^-1·s^-1	B．v(NO)="0.008" mol·L^-1·s^-1
C．v(H₂O)="0.003" mol·L^-1·s^-1	D．v(NH₃)="0.004" mol·L^-1·s^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是
A．反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10^-3mol·L^-¹·min^-¹
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)＜0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A．往容積一定的容器中再通入O₂，可以加快反應(yīng)2SO₂＋O₂

2SO₃的反應(yīng)速率

B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．對于C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快

D．100 mL 2 mol·L^-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N，發(fā)生反應(yīng)：M(s)+2N(g)4P (g)＋Q(g)＜0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質(zhì)的量與起始時加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：

A．平衡時N的轉(zhuǎn)化率為50%

B．當溫度升高后，則圖中

＞45

C．若再加入N，則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

D．若再加入N，則反應(yīng)體系中氣體密度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的和足量，發(fā)生反應(yīng)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法中，正確的是

A．該反應(yīng)的△H>0

B．若該反應(yīng)在

時的平衡常數(shù)分別為

，則

C．在

時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則這時一定有

D．在

時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO　③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)　④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 　⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 　 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)　 ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦	B．②③⑤⑦
C．①③④⑤	D．全部

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