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有一包白色固體粉末，可能含有Na₂SO₄，CaCO₃，KCl，BaCl₂，CuSO₄中的一種或幾種，按以下步驟進行實驗：
1.將固體粉末溶于水得到無色溶液和白色沉淀；
2.加以足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生。
根據(jù)以上實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象，判斷這混合物里，一定含有             物質(zhì)。一定沒有
            物質(zhì)，可能含有的物質(zhì)             。
寫出1的反應方程式
寫出2的反應方程式

（10分）一定含有        Na₂SO₄，CaCO₃，BaCl₂
一定沒有     CuSO₄         可能含有     KCl
反應方程式1   Na₂SO4 + BaCl₂ ="== " BaSO₄↓ +   2NaCl
反應方程式2   CaCO₃ + 2HCl   ="== " CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某無色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－、MnO₄^－、CO₃²^－、NO₃^－中的若干種組成。，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進行

如下實驗：
① 第一份小心蒸發(fā)得溶質(zhì)3.08g；
② 第二份加足量AgNO₃溶液后，得干燥沉淀5.63g，向沉淀中加入足量鹽酸，生成標準狀況下氣體0.224L。
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）第二份溶液所得沉淀的成分是          ，其物質(zhì)的量分別是                 。
（2）寫出步驟②中所發(fā)生的所有反應的離子方程式
                                                                             。
（3）一定存在的離子是            ，其濃度分別是                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（11分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca。
（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
（2）配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式：
P + FeO + CaO

Ca₃(

PO₄)₂ + Fe
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)_n。則金屬M為_________，檢測Mⁿ⁺的方法是_____________________（用離子方程式表達）。
（4）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應，生成224ml H₂（標準狀況），再向溶液中通入適量的CO₂，最多能得到CaCO₃g。
（5）處理煉鋼廠含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
已知：CO(g) + 1/2 O₂(g) ="=" CO₂(g)

H = －283.0 kJ·mol^－2
S(s)

+ O₂(g) ="=" YO₂(g)

H = －296.0 kJ·mol^－1
此反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2—、SO₄^2—，現(xiàn)每次取100ml進行實驗。(已知NH₄⁺與OH

在溶液中可發(fā)生下列反應 NH₄⁺+ OH

＝NH₃+H₂O)
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生。
（2）第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標準狀態(tài)下）。
（3）第三份加足量BaCl₂后，得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，剩2.33g。
試回答有關(guān)問題：
①判斷K⁺、Cl^－是否存在？K⁺          Cl^－          （填下列序號）
A．一定存在          B．可能存在          C．一定不存在
②肯定存在的離子的原溶液中的物質(zhì)的量濃度分別為
                                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題