Question

【題目】向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物質的量與消耗Ba(OH)2的物質的量的關系如下圖所示，下列說法正確的是

A. O～b點間的任意一點a的溶液均顯酸性

B. b、c兩點溶液均呈中性

C. b、c兩點沉淀的物質的量之比為4:3

D. c點溶液呈堿性,原因是A1O2－+H++H2O===Al(OH)3↓

Answer 1

【答案】A

【解析】A項，O~b點間發生的反應為2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓+K2SO4，O~b點間任意一點a都是Ba（OH）2完全反應，KAl（SO4）2過量，由于Al3+的水解溶液呈酸性，正確；B項，b點KAl（SO4）2與Ba（OH）2以物質的量之比2:3恰好完全反應，b點為K2SO4溶液，溶液呈中性，b~c點間發生反應：K2SO4+2Al（OH）3+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KAlO2+4H2O，c點為KAlO2溶液，由于AlO2-的水解溶液呈堿性，錯誤；C項，根據反應，b、c兩點沉淀物質的量之比為5:4，錯誤；D項，c點呈堿性的原因是AlO2-發生水解，水解離子方程式為AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，錯誤；答案選A。