Question

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進行下列實驗：
①B、D均能與pH=3的A溶液反應，當它們以等物質的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
②濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題：
（1）D是

NaOH

，E是

CH₃COOH

；
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

a

 （填寫序號）
a． 

c(B)

c(OH-)

 b．

c(H+)

c(OH-)

  c．c（H⁺）?c（OH^-）  d．n（OH^-）
（3）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是

c

（填寫序號）
a．反應所需要的時間E＞A
b．開始反應時的速率A＞E
c．參加反應的鋅粉物質的量A=E
d．E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如圖中

④

曲線（填寫序號）．
（5）室溫下，向0.01mol?L^-1C溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

．

Answer 1

分析：五種物質中NaOH、NH₃?H₂O顯堿性，CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄均顯酸性，前兩種五種與后三種物質等物質的量反應，但生成物一種酸性，一種中性的，只有與HCl反應，NaCl溶液顯中性，NH₄Cl顯酸性，則A為HCl、B為NH ₃?H₂O、D為NaOH；濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性，所以C為NH₄HSO₄，則E為CH₃COOH．
熟練掌握各種物質形成溶液時的酸堿性及若電解質溶液稀釋時，離子濃度的變化；掌握強酸與弱酸的比較，與金屬反應開始后弱酸還能電離，從而導致的反應速率的比較；能夠從溶質變化的角度分析混合溶液中離子濃度的大小．

解答：解：（1）五種物質中NaOH、NH₃?H₂O顯堿性，CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄均顯酸性，前兩種五種與后三種物質等物質的量反應，但生成物一種酸性，一種中性的，只有與HCl反應，NaCl溶液顯中性，NH₄Cl顯酸性，則A為HCl、B為NH ₃?H₂O、D為NaOH；濃度均為0.1mol?L^-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性，所以C為NH₄HSO₄，則E為CH₃COOH．
故答案為：NaOH；CH₃COOH；
（2）用水稀釋氨水，電離平衡向電離方向移動，n（NH3?H2O）減小，n（OH-）增大，溶液體積不變，濃度之比等于物質的量之比，

c(NH 3?H2O)

c(OH-)

減小，a正確、d錯誤；溫度不變，水的離子積常數不變，由kw=c（H⁺）?c（OH^-）知 c（H⁺）?c（OH^-）不變，b錯誤；稀釋時c（OH-）減小，由kw=c（H⁺）?c（OH^-）不變知c（H+）增大．故答案為：a
（3）pH相同的等體積的兩份溶液HCl和CH₃COOH，開始時c（H⁺）相同，反應速率相同，B錯誤；反應開始后，醋酸繼續電離，c（H⁺）增大，反應速率大，反應生成等量氫氣時所用時間少，A錯誤；PH相同等體積則CH₃COOH的濃度大，物質的量多，完全反應消耗的鋅粉多，所用醋酸中不可能剩余鋅粉，d錯誤；生成等量的氫氣，根據方程式知消耗的鋅粉相同，c正確；故答案為：c
（4）等體積、等物質的量濃度B和C混合后得到（NH₄）₂SO₄溶液，NH₄⁺水解溶液顯酸性，PH＜7，①②錯誤；加熱水解平衡向右移動，c（H⁺）增大，酸性增強，PH減小，③錯誤、④正確，故答案為：④
（5）向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，當二者物質的量相同時，溶質為等物質的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，再滴加少許NaOH呈中性，故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

點評：本題主要考查電解質溶液，要熟練應用規律．試題思維容量大，難度較大，特別是離子濃度的比較，解題時要善于利用溶質物質的量的變化去分析．