【題目】下列金屬的冶煉過程中，需加入還原劑的是( )
A. HgO―→Hg B. Al2O3―→Al
C. Ag2O―→Ag D. CuSO4―→Cu
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，將C（s）和H2O（g）分別加入甲、乙兩個密閉容器，發生反應：C（s）+2H2O（g） 
CO2（g）+2H2（g），其相關數據如下表所示：
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所 需時間/min | |
C（s） | H2O（g） | H2（g） | ||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 2.8 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1.2 | 3.0 |
（1）T1 _________T2 （填“>”、“<”或“=”）
（2）達到平衡后，保持溫度和體積不變，向甲容器內再充入0.8molH2O和3.2molH2，則此時V正________V逆（填“>”、“<”或“=”）
（3）在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是_______________.
A．V逆（CO2）=2V正（H2）
B混合氣體的密度保持不變
C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（4）某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：
可見在t1、t3、t5、t7時反應都達了到平衡狀態，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則t6時刻改變的條件是_______________,則從t1到t8哪個時間段H2O （g）的平衡轉化率最低_________，（填“t1～t2,以此類推”）。
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【題目】在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該氣體化合物的化學式為（ ）
A.X2Y3
B.XY3
C.XY
D.X3Y
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【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. 根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性
D. YX2晶體熔化、液態WX3氣化均需克服分子間作用力
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【題目】在容積為2升的密閉容器中，有反應mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），經過5分鐘達到平衡，此時，各物質的變化為A減少了a mol·L-1，B的平均反應速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，這時若增加系統壓強，發現A與C的百分含量不變，則m︰n︰p︰q為（ ）
A．3︰1︰2︰2 B．1︰3︰2︰2
C．1︰3︰2︰1 D．1︰1︰1︰1
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【題目】下列實驗操作中正確的是( )
A. 配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶
B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 稱量NaOH 固體時,將NaOH 固體放在托盤天平左盤的紙上
D. 蒸餾時,應將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口
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【題目】含硫化物是自然界中最為重要的自然資源之一，在生產生活中應用非常廣泛。
（1）燃煤煙氣的脫硫(除SO2)技術和脫硝(除NOx)技術是環境科學研究的熱點。以下是用硫和氮的氧化物之間的相互轉化聯合進行的脫硫和脫硝技術反應的熱化學方程式。
NO2(g)＋SO2(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ＋NO(g) △H=a kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=b kJ·mol－1
① 反應2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(l) 的△H=_______KJ/mol－1。
② 將SO2通入硫酸鐵溶液也能發生類似的反應。請寫出該反應的離子方程式____________ 。
（2）MnSO4是重要的基礎錳鹽。工業上，生產MnSO4的方法有多種。
①一種較為環保的方法是：利用纖維素水解產物還原軟錳礦的方法生產MnSO4，其反應方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4→n(C6H11O5)HSO4
n(C6H11O5)HSO4 +nH2O →n C6H12O6+nH2SO4
C6H12O6 +12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O
從理論上講，每生產1噸MnSO4需要的纖維素的質量為____噸。
②軟錳礦中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很難達到飼料級的生產標
準。工業上常用氧化劑來除去其中的砷。可以除去砷的氧化劑有:ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等，但在實際生產中，選用的氧化劑是軟錳礦，可能的原因是_________。
③在生產MnSO4的浸出渣中常會產生一些硫磺，可以利用四氯乙烯來回收硫磺，
回收硫磺過程中受外界影響較大的因素主要有:萃取溫度、液固比等。下圖1是上述3種因素對萃取硫磺質量影響的關系圖。
請根據以上圖表信息，選擇最佳的萃取溫度和液固比_____________。
(3)有人設想用電化學法將SO2轉化為H2SO4的原理如圖2所示。
① 該電解質溶液中質子的流向是_____;(填“從正極流向負極”或“從負極流向正極”)
② 寫出該電池負極反應的電極反應方程式:_________
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【題目】已知有機物A. B之間存在轉化關系：A(C6H12O2) +H2O
B+HCOOH（已配平）則符合該反應條件的有機物B有（不含立體異構）
A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作．其中正確的是①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過BaCl2溶液（ ）
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.②④①③⑤
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