Question

【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選用甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，判斷滴定終點的現象是__________________。

（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度偏低的是______。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.31	26.31
第二次	25.00	1.56	a	28.74
第三次	25.00	0.22	26.51	b

表格中a的數值為_________， b的數值為_________。

依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度為________________。

Answer 1

【答案】滴入最后一滴鹽酸，溶液的顏色由黃色變為橙色，在半分鐘內不變色。D26.1030.3026.29c(NaOH)＝＝0.1052 mol·L－1

【解析】(1)酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；當 滴入最后一滴鹽酸，溶液的顏色由黃色變為橙色，在半分鐘內不變色時為滴定終點；
(2)A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液被稀釋，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=分析，測定c(待測)偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V(標準)無影響，根據c(待測)=分析，測定c(待測)無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據c(待測)=分析，測定c(待測)偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V(標準)偏小，根據c(待測)=分析，測定c(待測)偏小，故D正確；故選D；
(3)起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；

(4)表格中a的數值為28.74+1.56=30.30， b的數值為26.51-0.22=26.29；第二次實驗誤差較大，舍去第2組數據，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.30mL，
HCl + NaOH=NaCl+H2O
1 1
0.0263L×0.100 0 molL-1 0.025L×C(NaOH)
c(NaOH)＝＝0.1052 mol·L－1。