Question

（6分）某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H₂SO₄。試計算：
（1）溶液中H₂SO₄的物質的量濃度；
（2）向上述溶液中加入足量的鐵粉，產生氣體的體積（標準狀況）；
（3）假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液中Fe²⁺的物質的量濃度。

Answer 1

（6分）解：（1）c(H₂SO₄) =1.0 mol/2.0 L =" 0.5mol" / L ………………………2分
（2）Fe   +   H₂SO₄ ＝ FeSO₄ +  H₂↑…………………1分
1mol              22.4 L
1.0 mol            V(H₂)
V(H₂) =" 22.4" L …………………………………………………………1分
（3）n(Fe²⁺) = n(SO₄^2-) =" 1.0" mol ……………………………………1分
c(Fe²⁺) =" 1.0" mol /2.0 L =" 0.5" mol / L………………………………1分

略