Question

【題目】如圖所示為一定條件下含碘物質在水溶液中的轉化關系圖：

(1)轉化①中的氧化劑是_____(填化學式)

(2)轉化①②③中，碘元素發生氧化反應的是_____(填序號)

(3)轉化③中，Cl2發生反應后可能生成以下物質中的_____(填字母)。

A HCl B HClO C.HClO4

(4)轉化②的化學方程式為KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O(未配平)

①配平反應②并用雙線橋法表示電子轉移的情況_______________

②每生成1.27gI2，反應中轉移電子的物質的量為_____

Answer 1

【答案】Cl2 ①③ A 0.05mol

【解析】

（1）轉化①為氯氣與KI的反應，生成KCl和碘；

（2）①中I元素化合價由-1價升高到0價，②中I元素化合價由+5價降低到0價，③中I元素化合價由-1價升高到+5價；

（3）氯氣與KI反應生成KIO3，氯氣被還原，化合價由0價降低為-1價；

（4）反應KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O中，I元素化合價由+5價降低為0價，S元素化合價由+4價升高到+6價，結合化合價的變化解答。

（1）轉化①為氯氣與KI的反應，生成KCl和碘，氯氣被還原，為氧化劑，故答案為：Cl2；

（2）①中I元素化合價由﹣1價升高到0價，②中I元素化合價由+5價降低到0價，③中I元素化合價由﹣1價升高到+5價，碘元素發生氧化反應的是①③，故答案為：①③；

（3）氯氣與KI反應生成KIO3，氯氣表現氧化性，被還原，化合價由0價降低為﹣1價，只有A符合，故答案為：A；

（4）①反應KIO3+KOH+SO2→I2+K2SO4+H2O中，I元素化合價由+5價降低為0價，S元素化合價由+4價升高到+6價，反應的方程式為2KIO3+8KOH+5SO2＝I2+5K2SO4+4H2O，用雙線橋法表示電子轉移的情況可表示為，

故答案為：；

②生成1.27gI2，物質的量為＝0.005mol，則轉移的電子為0.005mol×2×(5﹣0)＝0.05mol，

故答案為：0.05mol。