【題目】下列說法中正確的是
A. 分子中共價鍵鍵能越高，鍵長越長，則分子越穩定
B. 元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子間不能形成共價鍵
C. 水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°
D. N—N、N===N、N≡N鍵能之比為1.00：2.17：4.90，說明N2分子中π鍵鍵能>σ鍵鍵能
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產紅礬鈉(Na2Cr2O7)，某實驗小組模擬其流程如下圖所示：
（1）步驟①中，焙燒時所用的儀器材質應選用_______(填“瓷質”、“鐵質”或“石英質”)，二氧化硅與純堿反應的化學方程式為___________。
（2）配平步驟①中主要反應：_________
____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3
___Fe2O3＋___Na2CrO4＋___CO2
（3）操作④中，酸化時，CrO42－轉化為Cr2O72－，寫出平衡轉化的離子方程式：______________。
（4）步驟③用硫酸將溶液的pH調至中性，所得濾渣的主要成分是___________、____________；
（5）下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得固態副產品Na2SO4的實驗操作方法為____________、___________。
（6）工業上常用電解法處理含Cr2O72－的酸性廢水，用金屬鐵作陽極、石墨作陰極，一段時間后產生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5mol·L－1，則c(Fe3+)=_____。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)
（7）CrO5的結構式為
，該氧化物中Cr為_______價。
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【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個石油化工發展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：
請回答下列問題：
（1）A的官能團的名稱是____________。C的結構簡式是____________。
（2）E是一種具有香味的液體，由B + D→的反應方程式為：____________。該反應類型是____________。
（3）G是一種高分子化合物，其名稱是____________，鏈節是____________。
（4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27OC）進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：____________。決定F能用于冷凍麻醉應急處理的性質是____________。
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，可表明反應：A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g) 已達化學平衡狀態的是（ ）
A. 混合氣體的壓強 B. B的物質的量濃度 C. 混合氣體的密度 D. v(A)正 = v(D)正
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【題目】運用化學反應原理研究碳、氮的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
(1) 用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的 活性炭和NO，發生 反應C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol。 在T1℃時，反應進行到不同時間(min) 測得各物質的濃度(mol/L) 如下：
濃度 時間 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①30min 后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是________(填字母編號)
a.通入一定量的NO b.加入定量的活性炭
c.加入合適的催化劑 d.適當縮小容器的體積
② 若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3: 1: 1，則Q_____ 0 (填“>”或“<”<)。
(2) 某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，則得NO轉化為N2的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖所示，利用以下反應：NO+CON2+CO2( 有CO) 2NON2+ O2 (無CO)
①若不使用CO，溫度超過775℃，發現NO的分解率降低，其可能的原因為: __________；在n(NO)/n(CO)= 1的條件下，應控制最佳溫度在_______左右。
②用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染，寫出C2H6與NO2發生反應的化學方程式_________________。
③以NO2、O2 熔融NaNO3
(3) 天然氣的一個重要用途是制取氫氣，其原理如下：
已知:① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1
②CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3
1)科學家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法: CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=_____
2)這種方法的推廣與使用，不僅實現資源綜合利用，而且還能解決環境問題是_________。
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【題目】溶液、膠體和濁液三種分散系，其分散質的根本區別是
A.是否產生丁達爾效應B.分散質微粒直徑的大小
C.是否均一、穩定、透明D.是否能透過濾紙、半透膜
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【題目】鉬是一種重要的過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，可增強合金的強度、硬度、可焊性等。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可作為無公害型冷卻水系統的金屬腐蝕抑制劑，如圖15是化工生產中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2)為原料來制備金屬鉬、鉬酸鈉晶體的主要流程圖。
回答下列問題:
（1）已知反應③為復分解反應，則鉬酸中鑰的化合價為___________。
（2）反應⑥的離子方程式為___________。
（3）輝鉬礦灼燒時的化學方程式為____________。
（4）操作X為_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內的析出物質及相應物質的溶解度如下表所示，則在操作X中應控制溫度的最佳范圍為_______(填序號)。
溫度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 | >100 |
析出物質 | Na2MoO4·10H2O | Na2MoO4·2H2O | Na2MoO4 | ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 | 45.57 | |
A.0℃～10℃ B.10℃～100℃ C.15.5℃～50℃ D.100℃以上
（5）制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法，若氧化過程中，還有硫酸鈉生成，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。
（6）Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應式為___________________。
（7）可用還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，業上制備還原性氣體CO和H2的反應原理之一為CO2+CH4
2CO+2H2。含甲烷體積分數為90%的7L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應，甲烷轉化率為80%,用產生的CO和H2還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為_________。
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【題目】由丙烷、乙烯、乙炔組成的混合氣體，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量相同，原混合氣體中三種烴的體積比不可能是( )
A. 1∶2∶1 B. 3∶2∶3 C. 2∶5∶2 D. 1∶2∶3
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【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。
Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。
Ni=Co=59 | |||||
H=1 | Cu=63.4 | Ag=108 | Hg=200 | ||
Be=9.4 | Mg=24 | Zn=65.2 | Cd=112 | ||
B=11 | Al=27.4 | ?=68 | Ur=116 | Au=198? | |
C=12 | Si=28 | ?=70 | Sn=118 | ||
N=14 | P=31 | As=75 | Sb=122 | Bi=210? | |
O=16 | S=32 | Se=79.4 | Te=128? | ||
F=19 | Cl=35.5 | Br=80 | I=127 | ||
Li=7 | Na=23 | K=39 | Rb=85.4 | Cs=133 | Tl=204 |
Ca=40 | Pb=207 |
(1)門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一_____（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。
(2)結合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是___________。
Ⅱ．X、Y、Z、W是現在元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如下圖所示，其中 Y 元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍。
X | Y | |
Z | W |
請回答下列問題：
(1)W位于周期表中的位置____________________。
(2)比較Y、Z氣態氫化物的穩定性______________（用分子式表示）。
(3)科學家們認為存在含氫量最高的化合物XH5，預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式___________，XH5是離子化合物，它的電子式為________。
(4)工業上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式_______________________________。
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