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【題目】充分加熱如圖所示的密閉容器中放置有固體試劑的兩個位置, 若鈉與氧化銀均反應完全且恢復到原來的溫度，U形管左右兩側液面相平。下列有關說法中錯誤的是

A. 反應前后裝置內空氣的成分保持不變

B. 反應前裝置內鈉與Ag2O物質的量之比為2:1

C. 熱穩定性：生成的鈉的氧化物強于Ag2O

D. 反應后有淡黃色固體生成

【答案】B

【解析】A．U形管左右兩側液面相平，這說明壓強不變，裝置內鈉與氧氣反應，消耗掉的氧氣與Ag2O分解生成的氧氣的量相等，故A正確；B．鈉與氧氣反應：2Na+O22Na2O2，氧化銀受熱分解：2Ag2O4Ag+O2↑，U形管左右兩側液面相平，消耗掉的氧氣與Ag2O分解生成的氧氣的量相等，裝置內鈉與Ag2O物質的量比為1：1，故B錯誤；C．同一密閉容器中，氧化銀受熱分解，鈉與氧氣反應，說明鈉的氧化物強于Ag2O，故C正確；D．鈉與氧氣反應：2Na+O22Na2O2，生成過氧化鈉，有淡黃色固體生成，故D正確；故答案為B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意解答
（1）9.8gH2SO4的物質的量是；2.0molH2O的質量是．
（2）含Al3+5.4g的硫酸鋁的物質的量為，其中含SO42﹣個．
（3）某二價金屬1.6g在氧氣中完全燃燒生成2g氧化物，則該金屬的相對原子量．
（4）6.02×1023個CO2與molH2質量相等，與gSO2含有的氧原子數相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某溫度下，純水的c(H＋)＝2×10－ 7 mol·L－1，則此時c(OH－)為______；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H＋)＝5×10－ 4 mol·L－1則溶液中由水電離產生的c(H＋)為______，此時溫度______（填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。

（2）已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－242.0 kJ/mol

③CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－283. 0 kJ/mol

寫出C(s)與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：

_________________________________________________。

（3）常溫下，取物質的量濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得混合液的pH＝12，則原溶液的物質的量濃度為______。（溶液體積變化忽略不計）

（4）常溫下，0.l mol·L-1 H3PO4溶液的pH小于7，括號內離子濃度的大小順序為（H2PO4- 、HPO42- 、PO43- 、OH- 和H +）___________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是．
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是．
（6）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱．