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對于密閉容器中進行的反應：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列說法可以充分說明這一反應已經達到化學平衡狀態的是( )

A．P、Q、R、S的濃度相等

B．P、Q、R、S在密閉容器中共存

C．P、Q、R、S的濃度不再變化

D．用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等。

解析試題分析：A．反應平衡時各物質的物質的量濃度相等有否與是否平衡無關，故A錯誤；B．反應為可逆反應，無論是否達到平衡狀態，四種物質都共存，不能作為判斷是否達到化學平衡的依據，故B錯誤；C．各物質的濃度不變，化學反應達到平衡狀態，故C正確；D．反應速率之比等于化學計量數之比，用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等，不能說明正逆反應速率相等，故D錯誤
考點：本題考查化學平衡狀態的判斷

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列研究目的和示意圖相符的是( )

	A	B	C	D
研究目的	固定容積的密閉容器中，壓強對反應： 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的影響	固定容積的密閉容器中，溫度對反應： N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃（g） ΔH< 0的影響	固定容積的密閉容器中，增大CO₂濃度，對已達平衡的反應： CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的影響	等質量Na、K 分別與足量水反應
示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q₁kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q₂ kJ；已知Q₁=3Q₂。下列敘述不正確的是（）
A．甲中A的轉化率為75％
B．Q₁+Q₂="Q"
C．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動
D．乙中的熱化學方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q₂kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應,若最后鋅都已完全溶解,放出的氫氣一樣多,則下列判斷正確的是（）

A．整個反應階段平均速率：醋酸＞鹽酸	B．反應所需時間:醋酸＞鹽酸
C．參加反應的鋅的質量:鹽酸＜醋酸	D．開始反應速率:鹽酸＞醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發生如下反應：3A（g）+B(g)XC(g)+D(S)，向家中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測的甲、乙兩個容器中的C的體積分數都是0.2，下列敘述中正確的是：
A．平衡時甲中的A的體積分數為0.4
B．平衡時甲、乙兩個容器中的A、B的物質的量之比不相等
C．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中的壓強之比為8:5
D．若平衡時甲、乙兩容器中的A的物質的量相等，則x=4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現有容積為1 L的甲乙兩個恒溫恒容密閉容器，向甲中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發生如下反應：A(g)＋B(g)C(g) △H=" -a" kJ·mol^-1，反應達到平衡狀態時生成1 mol C氣體，放出熱量Q₁kJ；乙中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂的相互關系正確的是（）