Question

【題目】結合元素周期表,完成下列問題。

（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區域為_____________。

a.A b.B c.C d.D

（2）I和II元素形成的化合物的化學式為_____，一定含有____鍵。

（3）現有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素的單質在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數相等。

①將甲、乙兩元素的元素符號填寫在上面元素周期表中對應的位置__并寫出甲單質與NaOH溶液反應的離子方程式____。

②甲、乙兩元素中,金屬性較強的是_____(填元素名稱),可以驗證該結論的實驗是____(填序號)。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質粉末分別和相同濃度的鹽酸反應

c.將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

Answer 1

【答案】B Na2O2、Na2O 離子鍵 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ 鎂 bc

【解析】

（1）A區中氫元素為非金屬元素，B區均為過渡元素，均為金屬元素，C區中含有金屬元素和非金屬元素，D區均為稀有氣體元素，故答案為：B；

（2）I為鈉元素，II為氧元素，二者形成的化合物為Na2O2、Na2O，均為離子化合物，含有離子鍵，故答案為：Na2O2、Na2O；離子鍵；

（3）甲為短周期元素且甲元素的單質遇冷的濃硫酸會鈍化，推知甲為鋁元素，乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數相等，即核外有12個電子，推知乙為鎂元素。

①鋁為第三周期IIIA族，鎂為第三周期IIA族，在元素周期表中的位置為，鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：；2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

②根據元素周期律，同一周期從左到右金屬性逐漸減弱，可知鎂的金屬性比鋁強；

a.鎂單質和鋁單質在空氣中久置后都會在表面形成一層氧化物膜，阻止金屬與水發生反應，所以不能比較出金屬性強弱，故a錯誤；

b.將這兩種元素的單質粉末分別和相同濃度的鹽酸反應，反應越劇烈，其金屬性越強，故b正確；

c.鎂單質能和熱水反應生成氫氧化鎂，而鋁單質幾乎和熱水不反應，滴加酚酞溶液，加入鎂粉的溶液會呈淺 色，而加入鋁粉的溶液中無明顯現象，故c正確；

d.二者都為金屬元素，不能通過比較氫化物的穩定性來判斷金屬性強弱，故d錯誤；

綜上所述，答案為：鎂；bc。