Question

【題目】實驗室用 63%的濃HNO3(其密度為1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO3,若實驗儀器有：A.10mL量筒 B．50mL量筒 C．托盤天平 D．玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G．500mL容量瓶 H．膠頭滴管 I.200mL燒杯

（1）此濃硝酸的物質的量濃度為_______mol/L。

（2）應量取63%的濃硝酸____mL，應選用____ （填儀器的字母編號）。

（3）實驗時還需選用的儀器有D、I、______（填序號）。

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）_____。

①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經冷卻就移液

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

（5）容避瓶足專門用來配制一定體積一定濃度的溶液的儀器，以下有關容量瓶的敘述正確的有__________。

A．容量瓶上標有壓強、溫度、刻線

B．容量瓶不能長時間貯存試劑

C．為使實驗更準確，容量瓶洗凈后最好用欲配制的溶液潤洗

D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必須是干燥的

Answer 1

【答案】 14.0 8.9 A F、H ①③ B

【解析】（1）由公式C=，則濃硝酸的物質的量濃度為：C（HNO3）= = 14.0mol/L。

（2）、因無240mL的容量瓶，則根據容量瓶的規(guī)格，應配制250mL0.50mol/L稀HNO3，根據溶液稀釋定律，C（濃硝酸）×V（濃硝酸）= C（稀硝酸）×V（稀硝酸），則V（濃硝酸）= 0.25L×0.50mol/L÷14.0 mol/L= 0.0089L，即8.9mL；為了減小稱量誤差，根據“大而近”的原則，應選擇10mL的量筒。

（3）、根據溶液配制的步驟，此時還缺少250mL的容量瓶和膠頭滴管，所以選F、H。

（4）、①.量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶中，會造成溶質的物質的量偏高，則物質的量濃度偏高，所以①正確；

②. 容量瓶使用時未干燥，因后續(xù)還要加水定容，所以對配制溶液無影響，②錯誤；

③. 溶解后未經冷卻就移液，則冷卻至室溫時溶液體積會減小，則配制的溶液濃度偏高，所以③正確；

④. 定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，因損失的是蒸餾水，而不是溶質，根據定容的原則，可以繼續(xù)加水至刻度線，所以對配制溶液的濃度無影響，所以④錯誤；

⑤.因為是定容以后振蕩搖勻，靜置，此時發(fā)現液面低于刻度線，是因為有部分溶液可能在瓶塞和瓶口結合處未能滴下，這屬于正常情況，此時再加水會導致溶劑偏多，配制的溶液濃度偏低，故⑤錯誤。

所以此題答案為①③

（5）容量瓶上標有容積、溫度和刻度線三種標識，沒有壓強，所以A錯誤；B項正確；用欲配制的溶液對容量瓶進行潤洗，會造成所配制的溶液濃度偏高，故C錯誤；因容量瓶中含有少量水，對所配制的溶液無影響，所以D錯誤；此題答案為B