【題目】關于第三周期元素性質的說法正確的是（ ）
A. 鎂單質能和冷水發生劇烈的反應 B. 堿性Mg（OH）2<Al（OH）3
C. 穩定性SiH4＜HCl D. 金屬性Na＜Mg
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【題目】下列有關說法正確的是
A.蠶絲、羊毛、棉花的成分都是蛋白質
B.蛋白質溶液不能產生丁達爾效應
C.向蛋白質溶液中加入CuSO4溶液，產生鹽析現象
D.蛋白質在紫外線的照射下將會失去生理活性
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【題目】為比較不同的催化劑對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的實驗．下列敘述中不正確的是（ ） 
A.圖1實驗可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率的大小
B.若圖1所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C.用圖2裝置可測定反應產生的氣體體積
D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
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【題目】已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJmol﹣1
則2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（ ）
A.﹣386 kJmol﹣1
B.+386 kJmol﹣1
C.﹣746 kJmol﹣1
D.+746 kJmol﹣1
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【題目】如圖向A，B中均充入1molX、1moIY，起始時A，B的體積相等都等于aL．在相同溫度壓強和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中各自發生下述反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H＜0．達平衡時，A的體積為1.4aL．下列說法錯誤的是（ ） 
A.反應速率：v（B）＞v（A）
B.A容器中X的轉化率為80%
C.平衡時的壓強：PB=PA
D.平衡時向A容器中充入與反應無關的氣體M，能減慢A容器內化學反應的速率
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【題目】Ⅰ:報據下列有關圖象，回答有關問題：
(1)由圖I知，該反應的△H__________0（填“>”或“<”〉）
(2)由圖Ⅱ知，反應在________時刻，NH3體枳分數最大(填t1～t2或t2～t3或t3～t4或t4～t5或t5～t6)
(3)圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應，由圖知，到4min時，反應放出的熱量為___________。
Ⅱ: 25℃時，將體積為Va、pH=ɑ的某一元強酸與體積為Vb、pH=b的某一元強堿混合，且己知ɑ=0.56，
Va請完成下列各題。
(1)ɑ是否可以等于3 (填“是”或“否”)____________。
(2)若a+b=13,酸是鹽酸，堿是KOH，現用鹽酸滴定50.00mLKOH溶液，當滴定到溶液的pH=2時,消耗鹽酸11.11mL。則b=___________。
(3)若己知酸是強酸，堿是強堿，酸和堿恰好中和，則ɑ的取值范圍是____________。
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【題目】鉛蓄電池有廣泛的應用，由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下：
査閱資料：①PbCl2(s)+2Cl-(aq) 
PbCl42-(aq) △H＞0
②Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9、7.0
③不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl2的溶解度(g L-1):
| 20 | 40 | 60 | 100 | 180 | 260 | 300 |
13 | 3 | 1 | 0 | 0 | 3 | 9 | 13 |
50 | 8 | 4 | 3 | 5 | 10 | 21 | 35 |
100 | 17 | 11 | 12 | 15 | 30 | 65 | 95 |
(1)步驟I中FeCl3溶液與PbS反應生成PbCl2和S的化學方程式為__________________；
加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是________。
(2)步驟II中浸泡溶解時采用95℃和飽和食鹽水的目的分別是____________、_____________。
(3)步驟III中將濾液B蒸發濃縮后再用冰水浴的原因是___________(請用平衡移動原理解釋)。
(4)驟IV需用溶質質量分數為20%、密度為1.22 g·cm-3的硫酸溶液，現用溶質質量分數為98.3%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制，需用到的玻璃儀器有___________ (填相應的字母)。
A.燒杯 B.量筒 C.容量瓶 D.錐形瓶 E.玻璃棒 F.膠頭滴管
(5)用鉛蓄電池為電源，采用電解法分開處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水(最終Cr2O72-轉化為Cr(OH)3, NO2-轉化為無毒物質），其裝置如下圖所示。
①左池中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式是__________________。
②當陰極區消耗2 mol NO2-時，右池減少的H+的物質的量為______________ mol。
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