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（8分）．2009年10月16日第十一屆全運會在濟南舉行，全運會使用的火炬的燃料是丙烷。
（1）已知11g丙烷完全燃燒生成CO₂和液態水時放出的熱量為555kJ，請寫出丙烷燃燒熱的熱化學方程式

(2)某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，則該溶液中由水電離出的c（OH^-）為

（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)△H=-2220KJ/mol
(2) 8.0 * 10^-9 mol/L

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）我國是世界上最大的耗煤國家，但每年占總產量70%的煤都被直接燒掉，既浪費了資源又污染環境。因此開發新能源是國家能源發展的方向。
試回答下列問題：
(1)已知1.12LCH₄(標況)完全燃燒生成二氧化碳和液態水，可放出44.5KJ的熱量,則其熱化學方程式為__________;
(2)人們常用“熱值”來衡量燃料燃燒放出的熱量的大小。“熱值”是指常溫常壓下，1g物質完全燃燒生成穩定物質放出的熱量。則CH₄的熱值是________KJ.g^-1
(3)氫氣是一種清潔能源，它不僅熱值高，而且原料豐富。氫氧燃料電池是以氫氣為燃料，氧氣是氧化劑，以氫氧化鉀為電解質溶液的燃料電池，試寫出正、負極的電極反應式：
正極_______________________ ,負極________________________________.
(4)若以上述氫氧燃料電池作電源,以碳棒為陽極電解100mL飽和食鹽水,則陽極的電極反應式為__________________________;當電路中通過0.2mol電子時,陽極可產生的氣體____________L(標況下),此時溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為________mol.L^-1(假設電解前后溶液體積不變).

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）(1)1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，熱化學方程式為
(2)已知在1×10⁵ Pa、298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成液態水放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式是
（3）Na₂CO₃等溶液不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中，其原因是（結合離子方程式說明）：                                         ；把三氯化鐵溶液蒸干并充分灼燒,最后得到的固體產物是（化學式）       ；相關反應的方程式是：                         、                         ；配制FeCl₂溶液時，應加入         ，以抑制Fe²⁺的水解，還應加入少量鐵粉，目的是：                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：?
（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H₂，其反應式如下：
①CH

（g）+1/2O

（g）＝CO（g）+2H

（g）

H₁＝－35.6kJ·mol

試判斷常溫下,上述反應能否自發進行: (填”能”或”否”)。有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH

（g）+2O

（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）

H₂＝－890.3kJ·mol

③CH

（g）+CO

（g）＝2CO（g）+2H

（g）

H₃＝247.3kJ·mol

請結合以上條件寫出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的熱化學反應方程式：
。
⑵恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1 molN₂和2.6 molH₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：
實驗數據

時間/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/( mol ·/L^-1)	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此條件下,該反應達到化學平衡時,氮氣的濃度為。
（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。?

①b處電極上發生的電極反應式是。
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH （填寫“變大”、“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu

的物質的量濃度。
③若完全反應后，裝置Ⅱ中陰極質量增加12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷 L （標準狀況下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的作用,有些反應的反應熱雖然無法直接測得,但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧氣中燃燒,至反應物耗盡,放出x kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為y

則1 mol C與

反應生成CO的反應熱

H為

A．-(2.5x -0.5 y)	B．-(5x - 0.5y)
C．-(10x - y)	D．- y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（1）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分數步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：
已知： C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH
(l)；ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol，H₂O(g)=H₂O(l)；ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol。若使23g液態無水酒精完全
燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為 ________________ kJ。
（2）北京奧運會祥云火炬將中國傳統文化、奧運精神以及現代高科技融為一體。火炬內
熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優良的燃料。試回答下列問題：

①右圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1mol H₂O(l)過程中的能量變化圖，請寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式                                。
②近年來已經研制出丙烷燃料電池，該電池的電解質溶液為KOH溶液，寫出該電池負極的電極反應式：__________________________________________。
③某金屬的相對原子質量為52.00,用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時，陽極每放出 3360ml（標準狀況）氧氣體，陰極析出金屬 10.4 g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價為      ____  ，在該實驗中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丙烷的質量最少是        __    g（結果精確至0.01 g）。?
④二甲醚（CH₃OCH₃）是一種新型燃料，應用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO₂和液態水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO₂和液態水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為   ____   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題