Question

【題目】一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器中，發生如圖所示的反應。已知X、Y、Z均為氣體，請回答下列問題：

(1)物質Z在0～10min的平均反應速率______。

(2)物質X和Y在反應中的轉化率之比為______。

(3)寫出該反應的化學方程式：______。(物質用X、Y、Z表達)。

(4)若已知該反應體系達到平衡狀態時，共放出熱量76.8kJ，則該反應的△H=______。

Answer 1

【答案】0.08molL-1min-1 1：1 2X+Y2Z -96kJ/mol

【解析】

(1)物質Z在0～10min的平均反應速率為=0.08molL-1min-1；

(2)由圖可知，X的轉化率為=80%、Y的轉化率為=80%，則X和Y在反應中的轉化率之比為1：1；

(3)圖中X、Y的物質的量減小、Z的物質的量增加，X、Y為反應物，Z為生成物，且物質的量的變化量之比等于化學計量數之比為2：1：2，10min達到平衡，該反應為2X+Y2Z；

(4)平衡狀態時，生成1.6molZ，共放出熱量76.8kJ，且物質的量與熱量成正比，則△H=-76.8kJ/mol×=-96kJ/mol。