工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如圖：
（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO（g）+H
2O（g）?CO
2（g）+H
2（g）．t℃時，往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H
2）=0.12mol?L
-1．則該溫度下此反應的平衡常數K=
（填計算結果）．
（2）合成塔中發生反應N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T
1
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
| T/℃ |
T1 |
300 |
T2 |
| K |
1.00×107 |
2.45×105 |
1.88×103 |
（3）氨氣在純氧中燃燒生成一種單質和水，科學家利用此原理，設計成“氨氣-氧氣”燃料電池，則通入氨氣的電極是
（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為
．
（4）用氨氣氧化可以生產硝酸，但尾氣中的NO
x會污染空氣．目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：
CH
4（g）+4NO
2（g）═4NO（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H=-574kJ?mol
-1CH
4（g）+4NO（g）═2N
2（g）+CO
2（g）+2H
2O（g）△H=-1160kJ?mol
-1則甲烷直接將NO
2還原為N
2的熱化學方程式為
．
（5）某研究小組在實驗室以“Ag-ZSM-5”為催化劑，測得將NO轉化為N
2的轉化率隨溫度變化情況如下圖．據圖分析，若不使用CO，溫度超過775℃，發現NO的轉化率降低，其可能的原因為
；在
=1的條件下，應控制的最佳溫度在
左右．
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