Question

右圖中，A為空氣中常見的氣體單質、B、C、E是金屬單質，D為非金屬單質。已知：①I是一種常見的溫室氣體，E原子核內有12個質子②G為紅色物質，反應能放出大量的熱，該反應曾應用于鐵軌的焊接；回答下列問題：

（1）分別寫出F、G、H、I的化學式
F           G            H           I         
（2）書寫下列化學方程式
                  ；                         
（3）C與NaOH溶液反應的化學方程式為                                       ，
反應后溶液與過量化合物I反應的化學方程式為                             ；
⑷1.6gG溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，計算至少所需的銅粉的質量為：       

Answer 1

⑴  MgO    Fe₂O₃   Al₂O₃   CO₂ 
⑵2Al+ Fe₂O₃2Fe+ Al₂O₃    2Mg+ CO₂ 2MgO + C
⑶  2Al + 2NaOH+ 2H₂O = 2NaAlO₂+ 3H₂↑  
NaAlO₂+ CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃    
⑷  m(Cu)= 0.64 g    

試題分析：I為二氧化碳，則A為氧氣、D為炭；E為Mg，C與G生成B和H的反應為鋁熱反應，C為Al，G為氧化鐵，B為鐵、H為氧化鋁。（3）鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣；過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉。（4）n(Fe₂O₃)=0.01 mol。
Fe₂O₃ +  6HCl =  2FeCl₃    +  3H₂O       2FeCl₃ +  Cu =2FeCl₂+ CuCl₂  
0.01mol         0.02 mol            0.02mol   0.01 mol
m(Cu)=0.64 g。  
點評：鋁熱反應放出大量的熱，可用于焊接鋼軌和冶煉高熔點金屬；氧化性Fe³⁺>Cu²⁺，所以氯化鐵溶液能溶解銅。