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隨著鹵素原子核電荷數的增加，下列遞變規律正確的是（）

A．單質的熔沸點逐漸降低	B．氣態氫化物的穩定性逐漸減弱
C．鹵素離子的還原性逐漸減弱	D．鹵素單質的氧化性逐漸增強

鹵族：F、Cl、Br、I、At。
同主族非金屬元素的單質，隨著相對分子質量的增大，熔沸點逐漸升高，故A錯誤；同主族，由上到下，得電子能力逐漸減弱，則氫化物的穩定性依次減弱，故B正確；鹵素單質的氧化性逐漸減弱，故D錯誤；鹵素離子的還原性逐漸增強，故C錯誤；

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質的比較正確的為 (　　)
①同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，熔點增高
②元素的最高正化合價在數值上等于它所在的族序數
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S²^－>Cl^－>Br^－
⑥酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

A．①③	B．②④
C．③⑥	D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：

請填寫下列空白：
（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機溶劑。則Y、Q兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：         (用化學式表示以下同)                    。
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等濃度的WQ與NH₄Cl的混合液，其離子濃度由大到小的順序為                     。
（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發反應生成氣體的離子方程式：             。
（4）若A是Y元素組成的單質，能發生如右圖所示轉化，工業上通過在高溫下置換反應c制取非金屬單質D，C是Z和Y的化合物，B、D在現代信息技術上有著重要用途。則反應c的化學方程式：                    。