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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某化學活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達到目的的是（）

A.Cu和濃硝酸反應B.Zn和稀鹽酸反應

C.Fe和稀硫酸反應D.A1和稀鹽酸反應

【答案】A

【解析】

A. Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，不能獲得氫氣，A符合題意；

B. Zn+2HCl(稀)＝ZnCl2+H2↑，B不合題意；

C. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，C不合題意；

D. 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，D不合題意。

故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）

A. 增加B的濃度

B. 將容器的體積縮小一半

C. 保持壓強不變，充入He使容器體積增大

D. 保持體積不變，充入He使體系壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性，實驗如下：

	實驗1	實驗2	實驗3
裝置
現(xiàn)象	溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙	溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍	溶液變深紫色；經(jīng)檢驗溶液含單質(zhì)碘

下列對實驗的分析不合理的是

A. 實驗1中，白煙是NH4Cl B. 根據(jù)實驗1和實驗2判斷還原性：Br-＞Cl-

C. 根據(jù)實驗3判斷還原性：I-＞Br- D. 上述實驗利用了濃H2SO4的強氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 圖①中△H1=△H2+△H3

B. 圖②在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

C. 圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的導電性變化曲線

D. 圖④可表示由CO(g)生成CO2(g)的反應過程和能量關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是氧化性酸，其本質(zhì)是NO3－有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關NO3－氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）。

實驗裝置

編號

溶液X

實驗現(xiàn)象

實驗Ⅰ

6 mol·L-1稀硝酸

電流計指針向右偏轉(zhuǎn)，銅片表面產(chǎn)生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色。

實驗Ⅱ

15 mol·L-1濃硝酸

電流計指針先向右偏轉(zhuǎn)，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

（1）實驗Ⅰ中，鋁片作_____（填“正”或“負”）極。液面上方產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是_________。

（2）實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是____________________。

查閱資料：活潑金屬與1 mol·L-1稀硝酸反應有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產(chǎn)生H2的過程中NO3－被還原。

（3）用上圖裝置進行實驗Ⅲ：溶液X為1 mol·L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉(zhuǎn)。

①反應后的溶液中含NH4+。實驗室檢驗NH4+的方法是______________________________。

②生成NH4+的電極反應式是_____________________________________________。

（4）進一步探究堿性條件下NO3－的氧化性，進行實驗Ⅳ：

①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象。A、B產(chǎn)生不同現(xiàn)象的解釋是_______________。

②A中生成NH3的離子方程式是_______________________________。

（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，結合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是（）

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結論
A	向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2 溶液	產(chǎn)生白色沉淀	試樣已氧化變質(zhì)
B	向Co2O3中滴入濃鹽酸	產(chǎn)生黃綠色氣體	氧化性：Co2O3 > C12
C	向待測液中依次滴入氯水和KSCN 溶液	溶液變?yōu)榧t色	待測液中含有Fe2+
D	向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液	有白色沉淀和氣體產(chǎn)生	AlO2－與HCO3－發(fā)生了雙水解反應